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  • 1． 德国化学家凯库勒认为：苯分子是由6个碳原子以单双键相互交替结合而成的环状结构.为了验证凯库勒有关苯环的观点，甲同学设计了如图实验方案。

    ①按如图所示的装置图连接好各仪器；

    ②检验装置的气密性；

    ③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少最铁粉，塞上橡皮塞，打开止水夹K1、K2、K3；

    ④待C中烧瓶收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯里的水中，挤压預先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象。

    请回答下列问题。
    A中所发生反应的反应方程式为，能证明凯库勒观点错误的实验现象是。
    装置B的作用是。
    C中烧瓶的容积为500mL，收集气体时，由于空气未排尽，最终水未充满烧瓶，假设烧瓶中混合气体对H2的相对密度为37.9，则实验结束时，进入烧瓶中的水的体积为mL (空气的平均相对分子质量为29）。
    将装置A 内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯：

    ①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用5%的NaOH 溶液洗涤，振荡，分液；③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水氯化钙干燥；⑤ （填操作名称）。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：江西省南昌市第二中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 2． 高锰酸钾是中学常用的试剂。工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下。

    铋酸钠(NaBiO3,不溶于水)用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在(铋的还原产物为Bi3+ ， Mn的氧化产物为+7价)，写出反应的离子方程式。
    KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是(填代号)。

    a．84消毒液(NaClO溶液)      b．双氧水     c．75%酒精     d．肥皂水

    上述流程中可以循环使用的物质有、(写化学式)。
    理论上(若不考虑物质循环与制备过程中的损失)1molMnO2可制得molKMnO4。
    操作Ⅰ的名称是;操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解度上的差异，采用(填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：江西省吉安市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 3． 下列混合物能用分液法分离的是（   ）
    A: 乙醇与乙酸
    B: 苯和溴苯
    C: 乙酸乙酯和Na2CO3溶液
    D: 碘的四氯化碳溶液
    难度： 简单 题型:常考题 来源：江西省吉安市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 4． 下列实验装置符合题意且能达到实验目的的是（   ）

    A: 用图1装置证明非金属性Cl>C>Si
    B: 利用图2装置，用饱和碳酸钠溶液分离乙醇和乙酸乙酯混合液
    C: 图3为配制100 mL一定浓度硫酸溶液
    D: 用图4装置灼烧海带
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江西省高安中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 5． 下列说法正确的是（   ）
    A: 乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
    B: 分离苯和酸性高锰酸钾溶液，蒸馏
    C: 相对分子质量为106.5的一氯代烃，有7种同分异构体
    D: 溴苯中混有溴，加稀氢氧化钠反复洗涤、分液
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江西省高安中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 6． ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂(主要成分为ZrSiO4 ， 也可表示为ZrO2·SiO2 ， 还含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)通过如下方法制取。

    已知：①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3 ， Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2＋。

    ②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

    金属离子

    Fe3＋

    Al3＋

    ZrO2＋

    开始沉淀时pH

    1.9

    3.3

    6.2

    沉淀完全时pH

    3.2

    5.2

    8.0
    “熔融”时ZrSiO4发生反应的化学方程式为。
    “滤渣Ⅰ”的化学式为。
    为使滤液Ⅰ中的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pH＝a ， 则a的范围是；继续加氨水至pH＝b时，所发生反应的离子方程式为。
    向“过滤Ⅲ”所得滤液中加入CaCO3粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖南师范大学附属中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 7． 实验室用有机含碘(主要以I2和IO3－的形式存在)废水制备单质碘的实验流程如下：

    已知：Ⅰ.碘的熔点为113 ℃，但固态的碘可以不经过熔化直接升华；

    Ⅱ.粗碘中含有少量的Na2SO4杂质。

    下列说法正确的是（   ）
    A: 操作①和③中的有机相从分液漏斗上端倒出
    B: 操作②中发生反应的离子方程式为IO3－＋3SO32－=I－＋3SO42－
    C: 操作④为过滤
    D: 操作⑤可用如图所示的水浴装置进行
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖南师范大学附属中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 8． 硫代硫酸钠(Na2S2O3)具有较强的还原性，还能与中强酸反应，在精细化工领域应用广泛。将SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O3·5H2O(大苏打)。

    已知：Na2S、Na2CO3、Na2SO3、NaHCO3溶液呈碱性；NaHSO3溶液呈酸性。
    实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2 ， 可选用的气体发生装置是(填字母代号)。

    向Na2S和Na2CO3的混合溶液中不断通入SO2气体的过程中，发现：

    ①浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为；

    ②当浅黄色沉淀不再增多时，反应体系中有无色无味的气体产生，反应的化学方程式为；

    ③浅黄色沉淀逐渐减少(这时有Na2S2O3生成)；

    ④继续通入过量的SO2 ， 浅黄色沉淀又会逐渐增多，反应的化学方程式为。

    制备Na2S2O3时，为了使反应物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物质的量之比应为；通过反应顺序，可比较出：温度相同时，同物质的量浓度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：湖南师范大学附属中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 9． 为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如下实验：

    步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是________(从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在横线上)。
    步骤③的实验操作名称是 ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是。
    步骤④反应的离子方程式是
    步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是
    请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖南省长沙市铁路一中2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 10． 下列装置或操作能达到实验目的的是(   )

    A.蒸馏石油

    B.除去甲烷中少量乙烯

    C.验证化学能转变电能

    D.制取乙酸乙酯

    A: A  
    B: B  
    C: C  
    D: D
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖南省湘西自治州2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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