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  • 1． 过氧化尿素是一种新型漂白剂、消毒剂、漂白、消毒的效果优于H2O2和过氧乙酸。某工业用过氧化尿素的部分参数见下表：

    分子式

    外观

    热分解温度

    熔点

    水溶性(20℃)

    CO(NH2)2·H2O2

    白色晶体

    45℃

    75～85℃

    500g·L-1

    合成过氧化尿素的步骤及反应器的示意图如下：在250mL三颈烧瓶中加入一定量的30%的H2O2溶液，再加入30g尿素，在不断搅拌下升温至300℃，使尿素完全溶解，保温30min，冷却至-5℃进行结晶。抽滤得白色粉末状结晶。在50℃下干燥2h，得过氧化尿素产品。回答下列问题：
    控制反应温度的适宜方法是__________ (填序号)。
    反应器中发生反应的化学方程式为。
    反应器中冷凝管中冷水从(填“a”或“b”)流进；反应器加热温度不能太高的原因是。
    搅拌器不能选择铁质或铝质材料的原因是。
    为测定产品中活性氧的含量(活性氧16%，相当于含H2O234%)，称取干燥样品12.000g，溶解，在250mL 容量瓶中定容。准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1mL6mol·L-1的硫酸，然后用0.2000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定(KMnO4溶液与尿素不反应)，平行实验三次，实验结果如下：

    实验序号

    1

    2

    3

    KMnO4溶液体积/mL

    滴定前读数

    0.00

    0.00

    2.00

    滴定后读数

    19.98

    21.70

    22.02

    ①KMnO4溶液应盛放在滴定管中，滴定终点的现象是。

    ②产品中活性氧的质量分数为。

    ③若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会使测得的活性氧含量(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：甘肃省张掖市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷
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  • 2． 钛酸钡(BaTiO3)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC 热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图：

    已知：①草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O4)·4H2O；

    ②25℃时，BaCO3的溶度积Ksp=2.58×10-9；
    BaTiO3中Ti 元素的化合价为：。
    用盐酸酸漫时发生反应的离子方程式为：。
    流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。

    ①过滤操作中使用的玻璃仪器有。

    ②如何证明晶体已洗净?。

    TiO2具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用TiCl4水解来制备，制备时需加入大量的水，同时加热，共目的是：。
    某兴趣小组取19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备BaTiO3 ， 得产品13.98g，BaTiO3的产率为：。
    流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCO3溶解平衡的移动。若浸出液中c([Ba2+)=0.1mol/L，则c(CO32-)在浸出液中的最大浓度为mol/L。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：甘肃省张掖市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷
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  • 3． 工业上从电解精炼铜的阳极泥(成分为CuS、Cu2Se、Cu2Te 和少量金属单质Au) 中回收碲、硒的工艺流程如下：

    已知：①TeO2是两性氧化物。

    ②Se和TeO2的物理性质如下：

    物理性质

    熔点

    沸点

    水溶性

    Se

    221℃

    685℃

    难溶于水

    TeO2

    733℃

    1260℃

    微溶于水
    “培烧”时，为提高原料的利用率，可采取的措施有(写一条即可)。
    “碱浸”过滤得到滤渣的主要成分是(填化学式)。
    “沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4的浓度过大，将导致“沉碲”不完全，原因为。
    “酸溶”将TeO2先溶于硫酸得到Te(SO4)2 ， 然后加入Na2SO3溶液进行还原，还原碲的离子反应方程式是。
    SeO2与SO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se，当有10mol电子转移时，会生成mol Se。过滤所得粗硒可采用真空蒸馏的方法提纯获得纯硒，采用真空蒸馏的目的是。
    常温下，SeO2与NaOH溶液反应所得NaHSeO3溶液的pH7(填“>”“<”或“=”)，理由是。(已知25℃时，亚硒酸(HSeO3)的Ka1=2.5×10-3 ， Ka2=2.6×10-7)
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：甘肃省兰州市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
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  • 4． 下列有关实验的叙述正确的是（   ）

    A: 用图1装置将氯化铁溶液直接蒸干得到氯化铁固体
    B: 利用图2装置可制备Fe(OH)2
    C: 图3微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
    D: 利用图4可收集氯化氢并进行尾气吸收
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：甘肃省兰州市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
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  • 5． 中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列两篇古代文献中都涉及到了KNO3。文献①：《开宝本草》记载：(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，文献②《本草纲目》“火药乃焰硝(KNO3)、硫黄、山木炭所合，以为烽燧餇诸药者。”下列对其解释不合理的是（ ）
    A: 文献①中提取KNO3利用了溶解、蒸发结晶的实验过程
    B: 用文献①中方法制取KNO3是因为KNO3的溶解度受温度影响不大
    C: 文献②中火药的使用体现了硝酸钾的氧化性
    D: 文献②中使用火药的产物会污染环境
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：甘肃省兰州市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
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  • 6． 从银精矿(其化学成分有：Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO2等)中提取银及铜和铅工艺流程如图：
    步骤①当盐酸的浓度和KCO3的量一定时，为提高浸取率可采取的措施是、(问题中要求举两项)。
    步骤②试剂X为，步骤④滤渣中除含单质硫外，还含有的成分有。
    步骤③反应的化学方程式为。
    步骤⑤反应的离子方程式为。
    “粗银”(含Ag、Cu、Zn、Au)可用立式电解槽电解精炼，纯银作阴极，电解液采用硝酸和硝酸银的混合溶液。硝酸浓度不能过大，其原因是。
    此类工厂排出的废水中含有的NO3ˉ对人类健康造成危害。科技人员在碱性条件下用Al粉将NO3ˉ还原成N2。缺点是处理后的水中生成了AlO2ˉ，仍然对人袭健康有害。

    已知25℃，Ksp(Al(OH)3]=1.3×10-33 Al(OH)3 H++H2O+AlO2ˉ  K=1.0×10-13

    ①25℃时，欲将上述处理过的水中的AlO2ˉ降到1.0×10-6mol/L，需调节溶液的pH=，此时水中c(Al3+)=mol/L

    ②25℃时，Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数K=
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：河南省洛阳市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷
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  • 7． 《本草述钩元》中的“石碱”条目下记载“采蒿蓼之属。开窖浸水。漉起。晒干烧灰。以原水淋汁。每百斤入粉面二三斤。久则凝淀如石。连汁货之四方。浣衣发面。”下列说法错误的是（    ）
    A: “石碱”的有效成分为碳酸盐   
    B: 记载中包括石碱的制法与用途
    C: 制取过程中包括浸取、过滤、煅烧、蒸发结晶操作   
    D: “浣衣发面”都与石碱的碱性有关
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：河南省安阳市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷
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  • 8． 《本草纲目》中收载“烧酒”篇：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”《本草经集注》中记载有关于鉴别消石(KNO3)和朴消(Na2SO4)之法：以火烧之，紫青烟起，云是真消石也”。文字中两处渉及到“法”。分别是（    ）
    A: 蒸馏  焰色反应   
    B: 萃取   升华
    C: 蒸馏  丁达尔效应   
    D: 升华 焰色反应
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：河北省唐山市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷
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  • 9． 下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是（    ）

    A．过滤豆浆

    B.酿酒蒸馏

    C.精油萃取

    D.海水晒盐
    A: A   
    B: B   
    C: C   
    D: D
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：北京市西城区2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
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  • 10． 工业上用含三价钒（V2O3）为主的某石煤为原料（含有Al2O3、CaO等杂质），钙化法焙烧制备V2O5 ， 其流程如下：

    【资料】：+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：

    pH

    4~6

    6~8

    8~10

    10~12

    主要离子

    VO2+

    VO3−

    V2O74−

    VO43−
    焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，将V2O3转化为Ca(VO3)2的化学方程式是。
    酸浸： ① Ca(VO3)2难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的pH＝4，Ca(VO3)2溶于盐酸的离子方程式是。

    ② 酸度对钒和铝的溶解量的影响如图所示：酸浸时溶液的酸度控制在大约3.2%，根据如图推测，酸浸时不选择更高酸度的原因是。

    转沉：将浸出液中的钒转化为NH4VO3固体，其流程如下：

    ① 浸出液中加入石灰乳的作用是。

    ② 已知CaCO3的溶解度小于Ca3(VO4)2。向Ca3(VO4)2沉淀中加入(NH4)2CO3溶液，可使钒从沉淀中溶出。结合化学用语，用平衡移动原理解释其原因：。

    ③ 向(NH4)3VO4溶液中加入NH4Cl溶液，控制溶液的pH＝7.5。当pH＞8时，NH4VO3的产量明显降低，原因是。

    测定产品中V2O5的纯度：

    称取a g产品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 mol·L−1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2+ + 2H+ + Fe2+ = VO2+ + Fe3+ + H2O）。最后用c2 mol·L−1 KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗KMnO4溶液的体积为b2 mL。已知 MnO4−被还原为Mn2+ ， 假设杂质不参与反应。则产品中V2O5的质量分数是。（V2O5的摩尔质量：182 g·mol−1）
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：北京市西城区2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
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