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  • 1． 四氧化三锰（Mn3O4）是电子工业的磁性材料，而氯化铅（PbCl2）常用于焊料和助溶剂、制备其他铅盐等。用方铅矿精矿（主要成分为PbS）和软锰矿（主要成分是MnO2 ， 还含有Fe2O3、Al2O3等杂质）制备PbCl2和Mn3O4的工艺流程如下：

    已知：PbCl2(s) + 2Cl-(aq)  PbCl42- ( aq)   ΔH > 0
    80℃时，为提高方铅矿精矿、软锰矿与盐酸反应的速率，可采取的措施有（写出一条即可）。
    试剂X是。（填“化学式”）
    用盐酸处理两种矿石粉末，生成MnCl2、PbCl2和S的总反应化学方程式为。
    结合化学用语回答，向酸浸液中加入饱和食盐水的目的是。
    向滤液b中通入NH3和O2发生反应后，总反应的离子方程式为。
    金属锰可以用Mn3O4为原料，通过铝热反应来制备，当生成5.5 kg Mn 时，理论上消耗金属铝的质量最少为kg。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：北京市丰台区2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
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  • 2． 某课题组以硫铁矿烧渣（含 Fe2O3、 Fe3O4、 Al2O3、 CaO、 SiO2 等）为原料制取软磁用 Fe2O3（要求纯度>99.2%， CaO 含量<0.01%）。其工艺流程如下(所加入试剂均稍过量)：

    已知：生成氢氧化物的 pH 如下表所示
    滤渣 A 的主要成分是。
    在过程Ⅱ中可观察到产生少量气泡，溶液颜色慢慢变浅。能解释该实验现象的离子方程式有。
    在过程Ⅱ中，课题组对滤液 A 稀释不同倍数后，加入等质量的过量铁粉，得出 Fe3+浓度、还原率和反应时间的关系如图所示：结合上述实验结果说明：课题组选择稀释后c(Fe3+)为 1.60mol/L 左右的理由是。

    在过程Ⅲ中，课题组在相同条件下，先选用了不同沉钙剂进行实验，实验数据见下表：（已知：滤液 B 中钙的含量以 CaO 计为 290—310mg/L）

    沉钙剂

    Na2SO3

    H2C2O4

    (NH4)2CO3

    Na2CO3

    NH4F

    用量/g

    2

    2

    2

    5

    2

    剩余CaO/mg/L)

    290

    297

    290

    190

    42

    根据实验结果， 选择适宜的沉钙剂，得到滤渣 C 的主要成分有。

    在过程Ⅳ中，反应温度需要控制在 35℃以下，不宜过高，其可能的原因是。
    在过程Ⅴ中，反应的化学方程式是。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：北京市房山区2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
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  • 3． 制备乙炔的电石渣对环境污染极为严重，因此需要对水体进行净化处理。现取500mL电石渣废水(阳离子主要为Ca2+)，测定水质的数据如下表所示。

    注：SS表示固体悬浮物

    模拟工业处理流程如下：

    已知：i．常温时CaSO4微溶于水；   ii．溶解度： CaSO4>Fe(OH)2>FeS。
    ①采用20%的硫酸对废水进行预中和处理，pH变化如下图所示。硫酸的用量和废水中固体悬浮物(SS)含量的关系是。

    ②废水中SS含量随时间变化如下表所示。

    静置时间(h)

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    24

    SS含量(mg/L)

    2500

    1800

    1300

    900

    820

    800

    780

    为降低成本，减少硫酸投加量的最好办法是。

    ③滤渣A的主要成分有SS和。

    根据表中数据，回答下列问题。

    ①化学絮凝沉淀过程中，加入FeSO4发生反应的离子方程式是。

    ②熟石灰能促进沉淀的生成，结合离子方程式，从平衡角度分析其原因是。

    用臭氧进一步处理废水中的氰化物和残留硫化物，若将500mL废水中的CN-完全氧化成N2和CO2 ， 转移mol e-。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：北京市东城区2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
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  • 4． 葡萄糖酸亚铁[(C6H11O7)2Fe•2H2O]是重要的矿物质添加剂，它的吸收效果比无机铁盐好。一种工业上制备葡萄糖酸亚铁的工艺流程如下：

    反应Ⅰ的化学方程式为。
    ①碳酸亚铁过滤时需在表面保留水层的原因是；

    ②检验FeCO3已经洗涤干净的操作为。

    反应Ⅱ后加入葡萄糖酸调节溶液pH至5.8，其原因是。
    葡萄糖酸亚铁溶液结晶、洗涤时均需加入乙醇，其目的分别是，。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江苏省南通市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷
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  • 5． 某研究小组利用BaS的还原性提纯HBr溶液，并制取溴化镁的方案如下：

    “还原”步骤中BaS不宜过量太多的原因是。
    滤渣的成分是。
    结晶获得的MgBr2·6H2O用乙醇洗涤，从洗涤液中回收乙醇的实验方法是。
    利用如图装置将MgBr2·6H2O脱水得到MgBr2。

    ①通入HBr的目的是。

    ②图中框内装置的作用是。

    已知：BaS+H2O2＝Ba(OH)2+S↓。请补充完整实验室由BaS制取高纯BaSO3的实验方案：取BaS加水浸出，边搅拌边在浸出液中加入过量H2O2 ， 过滤，，（实验中须使用的试剂有：SO2气体，溶有SO2的水，除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱、pH计）。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江苏省南通市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷
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  • 6． 粉煤灰的综合利既有利于节约资源又有利于保护环境。某粉煤灰（主要含Al2O3、Fe2O3、CaCO3等）的铝、铁分离工艺流程如下：

    ①“酸浸”时Al2O3发生反应的离子方程式为。

    ②当硫酸质量分数大于50%，金属氧化物浸出率明显下降。其原因是。

    有关金属离子以氢氧化物沉淀时离子浓度随pH变化如图-1所示。若浸出液不经还原直接与氨水混合，铝、铁元素分离效果较差的原因是。

    沉铝后所得FeSO4溶液可用于烟气中NO吸收，其原理为Fe2++2NO [Fe(NO)2]2+ ， 烟气中O2的体积分数对NO吸收率的影响如图-2所示。

    ①为提高烟气中NO 的吸收率，可采取的措施有（答一条，并说明理由）。

    ②“再生”过程中，[Fe(NO)2]2+在微生物的作用下与C6H12O6发生反应的离子方程式为。

    Al(OH)3经过一系列反应可获得粗铝，利用熔融状态下物质密度不同，通过三层液电解精炼法可由粗铝获得高纯铝（装置如图所示）。

    ①该装置工作时，电极A作极。

    ②熔融粗铝时加入铜的作用是。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江苏省南通市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷
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  • 7． 下列装置正确的是（    ）
    A: 制取收集氨气    
    B: 制取氯气    
    C: 除去CO2中的SO2    
    D: 制取蒸馏水
    难度： 简单 题型:模拟题 来源：江苏省南京市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷
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  • 8． 为测定某三价铁配合物(化学式表示为Ka[Feb(C2O4)c]·xH2O)的组成，做了如下实验：

    步骤1：称取1.9640g Ka[Feb(C2O4)c]·xH2O晶体，配制成250.00mL溶液.

    步骤2：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入1mol/LH2SO45.0mL，加热到70~85℃，用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点(5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O)，消耗KMnO4溶液48.00mL。

    步骤3：向反应后的溶液中加入一定量锌粉。加热至黄色恰好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。

    步骤4：继续用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定步骤3所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液8.00mL。
    步骤2中滴定终点的现象是
    步骤3中加入锌粉的目的是
    步聚4中发生反应的离于方程式为
    通过计算确定该三价铁配合物的化学式(写出计算过程)。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江苏省南京市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷
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  • 9． 中医典籍《肘后备急方》所载治疗疟疾的方法“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”， 对屠呦呦团队研发治疗疟疾的特效药——青蒿素有巨大的启示作用。屠呦呦在对比实验中发现古法疗效低下，她设计的提取青蒿素的工艺可以简化成如下流程：

      

    根据上述信息分析，下列判断或叙述中肯定错误的是（    ）
    A: 从天然植物中提取有效成分治疗疾病是药物研发的重要途径
    B: 将青蒿粉碎可以提高有效成分的提取率
    C: 青蒿素易溶于水和乙醚
    D: 操作 1 是过滤，操作 2 是蒸馏
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：湖北省宜昌市2017-2018学年高考理综-化学4月模拟考试试卷
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  • 10． Al、Mg及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，请按要求回答下列问题。

    I. 用废铝渣制备Al(OH)3的流程如下图所示，假设反应①杂质不反应。
    Al在元素周期表中的位置为，试剂X的名称 。
    溶液A显酸性的原因可能是(可用离子方程式表示) a.盐酸过量；

    B. 。

    II.用镁硅酸盐矿石制备高纯度Mg(OH)2的流程如下图所示：

    已知：①溶液M中除含Mg2+、SO42-外，还含少量Fe3+、 Al3+、Fe2+等离子；

    ②Mg2+与氨水的反应为吸热反应。

    向溶液M中先加入的试剂是；产生的沉淀有。H2O2参与反应的离子方程式是。

    溶液N中Mg2+的装化率随温度T的变化情况如图所示。T1之后，Mg ， 2+的转化率减小的原因是。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：天津市河西区2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷
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