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  • 1． 利用酸解法制钛白粉产生的废液生产铁红(Fe2O3) 和补血剂乳酸亚铁的生产工业流程如下图所示：

    已知； TiOSO4在大量水中加热条件下可完全水解成为TiO2·xH2O沉淀。

    请按要求回答下列问题：
    步骤①加入适量铁屑的目的是。TiOSO4完全水解的化学方程式为。
    步骤②的系列操作中，需要控制、条件下，再进行蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤。其中洗涤液选用稀硫酸替代水的优点有。
    写出步骤③的化学方程式： 。
    某兴趣小组学生以铁屑、稀硫酸、NH4HCO3 溶液为原料，欲用下图装置，利用步骤④反应，达到制备FeCO3的目的。

    i. NH4HCO3溶液应盛放在装置(填字母) 中。 该装置中涉及的主要反应的离子方程式。

    ii.达成步骤④反应的操作是。

    测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数：

    称取ag晶体样品，配成100.00 mL溶液，取出25.00 mL溶液，用硫酸酸化的0. 1000 mol/L KMnO4标准溶液滴定(杂质不与KMnO4溶液反应)。平行有效实验滴定消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。则所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为（设M(FeSO4·7H2O)= b g/mol，用含a、b的表达式表示）。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：天津市河西区2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷
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  • 2． 过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图(图一) 如下：

    已知： CaO2的制备原理： CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O= CaO2•8H2O↓+2NH4Cl

    请回答下列问题：
    仪器C的名称为，支管B的作用；
    加入氨水的作用是； (从化学平衡移动的原理分析)
    过滤后洗涤沉淀的试剂最好用_______；
    沉淀反应时常用冰水浴控制温度在O℃左右，其可能原因是、(写出两种)。
    已知CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体)

    ①检查该装置气密性的方法是：；

    ②准确称取0.50g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到44.80mL(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为(保留4 位有效数字)；
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：江西省新余市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
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  • 3． 某化学兴是小组对一种度旧合金(含有Cu、Fe、Si等元素)进行分离、回收利用，所设计工艺流程如下。

    已知298℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 ， Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 ， Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13 ， 当离子浓度小于1×10-5认为离子沉淀完全。

    回答下列问题：
    操作I、lI、III为，固体A是(填化学式)。
    加入过量FeCl3溶液过程中与较不活泼的金属反应的化学方程式。
    调节pH至2.9~3.2的目的。
    ①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为。

    ②若将溶液b配制成250ml溶液，用滴定管取配制后的溶液25.00m1；再用a mol/L KMnO4溶液滴定，恰好反应时消耗KMnO4溶液VmL，则流程图中所得红棕色固体C的质量为g(用含a、v的代数式表示)

    常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，最后沉淀的金属离子为(填金属阳离子)。
    用惰性电极电解(Cu2+、K+、Cl-溶液)一段时间后，阴、阳两极均产生标准状况下的气体6.72L，阴极析出固体3.2g，则原溶液Cl-的物质的量为。
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：江西省新余市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
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  • 4． 硝酸锶可用于制造烟火及信号弹等。工业级硝酸锶[含Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等杂质] 的提纯流程如下。(已知： 硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸)
    要加快“酸浸”速率所采取的措施是(写一条即可)。
    操作1的名称是，洗涤所用的洗涤剂是 .
    “滤液2”中过量的H2CrO4被N2H4还原为Cr3+ ， 同时放出无污染的气体，写出发生反应的离子方程式；氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
    已知Cr(OH)3不溶于水，还原后调节pH=8 的目的是 。
    为了测定“残渣2”中Cr元素的质量分数，进行以下实验。(已知： I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

    ①“残渣2”中Cr元素的质量分数为(用代数式表示)。

    ②若加入的HI溶液过量太多，测定结果会是(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，其原因是。
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：重庆市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷
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  • 5． 普通锌锰电池筒内无机物主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。某研究小组探究废于电池内的黑色固体并回收利用时，进行如图所示实验。下列有关实验的叙述正确的是（   ）
    A: 操作①中玻璃棒的作用是转移固体   
    B: 操作②为过滤，得到的滤液显碱性
    C: 操作③中盛放药品的仪器是坩埚   
    D: 操作④的目的是除去滤渣中的杂质
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：重庆市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷
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  • 6． ClO2是一种优良的消毒剂，其溶解度约是Cl2的5倍，但温度过高、浓度过大时均易发生分解，因此常将其制成固体，以便运输和贮存。制备KClO2固体的实验裝置如图所示，其中A装置制备ClO2 ， B装置制备KClO2。请回答下列问题：
    仪器a的名称是。
    滴液漏斗与普通分液漏斗相比，其优点是。
    加入的硫酸需要用冰盐水冷却的原因是。
    实验过程中通入空气的目的是，空气流速过快或过慢，均降低KClO2产率，试解释其原因 。
    用图示装置制备的KClO2中含有较多杂质，其原因是。
    A中制备ClO2的化学方程式为 。
    有人认为用图示装置吸收ClO2易引起倒吸，但经过多次实验均未发现有倒吸现象，其原因是。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：重庆市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷
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  • 7． 某地菱锰矿的主要成分为MnCO3 ， 还含有少量的FeCO3、CaCO3、MgCO3、Al2O3等杂质，工业上以菱锰矿为原料制备高纯度碳酸锰的流程如图所示：


    已知：MnCO3+2NH4Cl MnCl2 +CO2 ↑+2NH3 ↑+H2O↑
    焙烧时温度对锰浸取率的影响如图。

    焙烧时适宜温度为；800℃以上锰的浸取率偏低，可能原因是。

    净化包含三步： ①加入少量MnO2 ， 反应的离子方程式为；

    ②加氨水调pH，生成沉淀主要是；

    ③加入NH4F，除去Ca2+、Mg2+。

    碳化结晶中生成MnCO3的离子方程式为。
    滴定法测产品纯度

    I 取固体产品1.160 g 于烧杯中，加入过量稀H2SO4充分振荡，再加入NaOH 溶液至碱性，发生反应2Mn2+ +O2 +4OH-=2MnO(OH)2；

    II 加入过量KI 溶液和适量稀H2SO4 ， 发生反应：MnO(OH)2 +2I-+4H+=Mn2+ + I2 +3H2O；

    III 取I中混合液的1/10于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000 mol/LNa2S2O3溶液进行滴定，发生反应：2S2O32-+I2=S4O62-+2I- ， 滴定终点时消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。

    ①判断滴定终点的方法是。

    ②假设杂质不参与反应，则产品纯度为。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：四川省成都市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷
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  • 8． 关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（    ）

    A: 装置①不可用于实验室制取少量NH3或O2
    B: 可用从a处加水的方法检验装置②的气密性
    C: 实验室可用装置③收集HCl
    D: 验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的实验可利用装置④进行
    难度： 简单 题型:模拟题 来源：江西省南昌市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷
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  • 9． 磷化铝(AlP)通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高毒性PH3气体(沸点-89.7℃，还原性强)。某化学兴趣小组的同学用下述方法测定粮食中残留磷化物的含量。

    在C中加入100g原粮，E中加入20.00mL 1.50×10-3mol/L KMnO4溶液(H2SO4酸化)，往C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的KMnO4溶液。回答下列问题：
    仪器D的名称是。
    AlP与水反应的化学方程式为。
    装置A中盛装KMnO4溶液的作用是除去空气中的还原性气体，装置B中盛有焦性没食子酸( )的碱性溶液，其作用是。
    通入空气的作用是。
    装置E中PH3被氧化成磷酸，则装置E中发生反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为。
    收集装置E中的吸收液，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用4.0×10-4mol/L的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液15.00mL，Na2SO3与KMnO4溶液反应的离子方程式为， 则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为 mg·kg-1。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江西省南昌市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷
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  • 10． 辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示：

    “浸取”时，为了提高浸取速率可采取的措施有(任写一点)。写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：。
    “保温除铁”过程中，加入CuO的目的是；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，加入HNO3调节溶液的pH，其理由是。
    气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为。向“滤液M”中加入(或通入) (填字母)，可得到另一种可循环利用的物质。

    a.铁          

    b.氯气          

    c.高锰酸钾

    “回收S”过程中温度控制在50 ~60℃之间，不宜过高或过低的原因是。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江西省南昌市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷
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