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  • 1． 莫尔盐的化学式为（NH4)2Fe(SO4)2•6H2O，溶于水而不溶于乙醇，常被用作氧化还原滴定的基准物。下面是制取莫尔盐的部分装置与实验步骤：

    ①将铁屑放入小烧杯中，加适量的Na2CO3溶液，小火加热几分钟，倒掉溶液后，用蒸馏水洗净铁屑，晾干。

    ②在锥形瓶中加入2.24g铁屑和少量碳粉，由分液漏斗滴加20mL3mol/L硫酸溶液。

    ③待反应结束后，由分液漏斗加入适g的(NH4)2SO4溶液，过滤。在滤液中加入一定量的乙醇，待晶体析出后，过滤、洗涤、晾干，得莫尔盐晶体。

    请回答下列问题：
    实验开始前，检査反应器气密性的方法为 。
    步骤①中Na2CO3溶液的作用是 。
    步骤②中滴加硫酸溶液时留取少许溶液在分液漏斗中的原因是，加入少量碳粉的作用是 。
    步骤③中理论上需加2mol/L的(NH4)2SO4溶液mL。
    取10.00g铬青铜样品，将其中的铬裒化为H2CrO4 ， 再加入硫酸酸化，并配成250mL溶液，取出25.00 mL用浓度为0.0180mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准洛液滴定，终点时用去标准液20.75mL。已知弱酸H2CrO4被还原为Cr3+则滴定时反应的离子方程式为。该样品中铬元素的质量分数为 。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：甘肃省兰州市第一中学2017-2018学年高考理综-化学模拟考试试卷
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  • 2． 锌钡白是一种白色颜料，工业上由ZnSO4与BaS溶液混合而成，BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓。请根据以下工业生产流程回答有关问题。

    Ⅰ．ZnSO4溶液的制备与提纯：

    有关资料：

    a．菱锌矿的主要成分是ZnCO3 ， 含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；

    b.Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；
    为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤（选填①、②、③或⑤）。
    若步骤②中加入的氧化剂为H2O2 ， 写出反应的离子方程式。
    滤渣2中主要成分为（填化学式）。
    写出步骤④后产生滤渣3的反应的离子方程式。
    滤液3中含碳粒子的浓度大小顺序为。
    Ⅱ．BaS溶液的制备

    写出“煅烧还原”反应的化学方程式。BaSO4和BaCO3的Ksp数值接近，用平衡原理解释为什么BaCO3可溶于盐酸，而BaSO4难溶：。

    Ⅲ.制取锌钡白

    如果上述工业生产流程中步骤⑤硫酸过量，则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌钡白产生的后果是。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：甘肃省兰州市第一中学2017-2018学年高考理综-化学模拟考试试卷
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  • 3． 下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是（   ）
    A: 升华   
    B: 萃取   
    C: 纸层析法   
    D: 蒸发结晶
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：上海市长宁区2017-2018学年高考化学二模考试试卷
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  • 4． 用工业制立德粉后的铅锌废渣(主要成分为ZnO和PbSO4 ， 杂质为含Si、Fe(III)、Cu、Cd等元素的化合物)为原料，制活性氧化锌和黄色颜料铅铬黄，工业流程如图所示：

    已知常温下Ksp(PbSO4)=1.6×10-5 ， Ksp(PbCO3)=7.4×10-14 ， Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38。
    “碱浸”过程中PbSO4发生反应的离子方程式为，气体A的化学式为。
    “酸浸”过程中，在常温下应控制pH不低于。
    “沉降I”中发生沉降反应的离子方程式为。
    滤液D中溶质的主要成分为。
    以1t含锌元素10％的铅锌废渣制得活性氧化锌113.4kg，依据以上数据能否计算出锌元素的回收率。若能，写出计算结果，若不能，请说明理由。。
    常温下NH3·H2O的电离常数Kb=1.8×10-5；碳酸的电离常数：Ka1=4.4×10-7 ， Ka2=5.6×10-11。该温度下某浓度的(NH4)2CO3溶液中c(NH4+)／c(NH3·H2O)=18。则溶液pH为，c(HCO3-)／c(H2CO3)=。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：山东省淄博市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
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  • 5． 氯化苄(C6H5CH2Cl)为无色液体，是一种重要的有机化工原料。现在实验室模拟工业上用甲苯与干燥氯气在光照条件下加热反应合成氯化苄、分离出氯化苄并检验样品的纯度，其装置(夹持装置略去)如图所示：

    回答下列问题：
    仪器E的名称是；其作用是；其进水口为（填“a”或“b”）。
    装置B中的溶液为；装置F的作用是。
    用恒压滴液漏斗代替分液漏斗的优点是。
    装置A中反应的离子方程式为。
    反应结束后，关闭K1和K2 ， 打开K3 ， 加热三颈烧瓶，分馏出氯化苄，应选择温度范围为℃。

    物质

    溶解性

    熔点（℃）

    沸点（℃）

    甲苯

    极微溶于水，能与乙醇、乙醚等混溶

    －94.9

    110

    氯化苄

    微溶于水，易溶于苯、甲苯等有机溶剂

    －39

    178.8

    二氯化苄

    不溶于水，溶于乙醇、乙醚

    －16

    205

    三氯化苄

    不溶于水，溶于乙醇、乙醚和苯

    －7

    220

    检测氯化苄样品的纯度：

    ①称取13.00g样品于烧杯中，加入50.00mL 4 mol•L－1 NaOH水溶液，水浴加热1小时，冷却后加入35.00mL 40% HNO3 ， 再将全部溶液转移到容量瓶中配成100mL溶液。取20.00mL溶液于试管中，加入足量的AgNO3溶液，充分振荡，过滤、洗涤、干燥，称量固体质量为2.87g，则该样品的纯度为%（结果保留小数点后1位）。

    ②实际测量结果可能偏高，原因是。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：山东省威海市2017-2018学年高考理综-化学模拟考试试卷
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  • 6． 《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶…… ”文中涉及下列操作方法的是（   ）
    A: 溶解   
    B: 渗析   
    C: 蒸馏   
    D: 分液
    难度： 简单 题型:模拟题 来源：山东省日照市2017-2018学年高考理综-化学5月模拟考试试卷
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  • 7． 已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L-1NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是（   ）
    A: 曲线①代表滴定盐酸的曲线
    B: 滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂
    C: a、b、c三点溶液中水的电离程度：c>a>b
    D: b点溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：山东省临沂市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷
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  • 8． 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和水处理剂。以氯酸钠为原料制备亚氯酸钠的装置如下图所示(夹持装置省略)。

    已知：

    ①纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10％以下比较安全。

    ②NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2·3H2O；高于38℃时析出NaClO2；高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
    检查A装置气密性的方法是。该装置中产生ClO2的化学方程式为。
    实验过程中需要持续通入空气，目的是。
    NaClO2在碱性溶液中才能稳定存在，下列可用于检测三颈瓶中溶液酸碱性的是(填代号)。

    a．石蕊   

    b.酚酞   

    c.pH试纸

    d.pH计

    B装置中发生反应的离子方程式为；使用冰水浴的原因是；反应结束后，从溶液中得到NaClO2固体的实验操作是。
    NaClO2是一种高效水处理剂，在一定条件下可以将CN-氧化成两种无毒无害的气体。现用NaClO2处理10m3含CN-a mg·L-1的工业污水，理论上至少需要NaClO2的质量是g。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：山东省临沂市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷
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  • 9． 工业上利用废镍催化剂(主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如下：

    请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：；滤渣I的成分是(填化学式)。
    除铁时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣II。已知滤渣II的成分与温度、pH的关系如图所示：

    ①若控制温度40℃、pH=8，则滤渣II的主要成分为(填化学式)。

    ②若控制温度80℃、pH=2，可得到黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4)4(OH)12](图中阴影部分)，写出生成黄铁矾钠的离子方程式：。

    已知除铁后所得100 mL溶液中c(Ca2+)=0.01mol·L-1 ， 加入100 mL NH4F溶液，使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+)=1×10-5 mol·L-1 ， 则所加c(NH4F)=mol·L-1。[已知Ksp(CaF2)=5.29×10-9]
    加入有机萃取剂的作用是。
    某化学镀镍试剂的化学式为MxNi(SO4)y(M为+1价阳离子，Ni为+2价，x、y均为正整数)。为测定该镀镍试剂的组成，进行如下实验：

    I．称量28.7g镀镍试剂，配制100 mL溶液A；

    Ⅱ．准确量取10.00 mL溶液A，用0.40 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2+(离子方程式为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+)，消耗EDTA标准溶液25.00mL；

    Ⅲ．另取10.00 mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀4.66g。

    ①配制100 mL镀镍试剂时，需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要。

    ②该镀镍试剂的化学式为。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：山东省临沂市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷
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  • 10． 《本草纲目》中对烧酒的制作工艺有如下记载“自元时始刨其法，用浓酒和糟入甄，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。文中涉及的操作方法最适用于分离（   ）
    A: NH4Cl、I2   
    B: KNO3、Na2SO4   
    C: 丁醇、苯酚钠   
    D: 氯化钾、碳酸钙
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江西省南昌市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
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