万考题-全国中小学题库

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1．晶须是由高纯度单晶生长而成的微纳米级的短纤维，工业应用的晶须主要是在人工控制条件下合成。

碳酸镁晶须（MgCO₃·nH₂O，n = 1～5的整数）广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域。制取碳酸镁晶须的步骤如图：

完成下列填空：

步骤1必须将反应的温度控制在50℃，较好的加热方法是；氨水、硫酸镁、碳酸氢铵三者反应，除生成MgCO₃·nH₂O沉淀外，同时生成的产物还有。

步骤2是、洗涤，检验沉淀A已洗涤干净的方法是。

为测定碳酸镁晶须产品中n的值，某兴趣小组设计了如下装置，并进行了三次实验。（不考虑稀盐酸的挥发性）

装置A中盛放的溶液是。装置D中盛放的固体是，其作用是。

若三次实验测得每1.000g碳酸镁晶须产生的CO₂平均值为a mol，则n值为（用含a的代数式表达）。

下列选项中，会造成实验结果偏大的是。（选填序号）

①实验开始，未先通空气，即称量装置C； ②B中反应结束后，没有继续通空气；

③缺少装置A； ④缺少装置D；

⑤装置B中稀盐酸的滴加速率过快； ⑥装置C中的NaOH溶液浓度过大。

难度：中等题型:模拟题来源：上海市静安区2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

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2．实验室用海带提取碘的操作过程中，所选仪器错误的是（）

选项	操作	所选仪器
A	称取3 g左右的干海带	托盘天平
B	灼烧干海带至完全变成灰烬	烧杯
C	过滤煮沸后的海带灰与水的混合液	漏斗
D	用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘	分液漏斗

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:模拟题来源：上海市静安区2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

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3．苯甲酸乙酯(C₉H₁₀O₂)是无色透明有水果香气的液体，俗称安息香酸乙酯，常用做溶剂和香料。下列说法正确的是（）

A: 按如图装置制备苯甲酸乙酯，应在烧瓶A中先加入3mL浓H₂SO₄和4g苯甲酸，然后边振荡烧瓶边慢慢加入10mL乙醇

B: 如图是制备苯甲酸乙酯的简易装置，A中玻璃导管改用球形玲凝管效果更好

C: 制得的苯甲酸乙酯粗产品，可通过水洗、NaOH溶液洗涤、水洗，除去苯甲酸乙酯中的部分杂质

D: 分子式为C₉H₁₀O₂ ，含有苯环且能与饱和NaHCO₃溶液反应放出气体的有机物共有15种(不含立体异构)

难度：中等题型:模拟题来源：山西省太原市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷

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4．氢氧化锌及氧化锌都是重要的含锌化合物。氢氧化锌是难溶于水的白色固体，在水中的电离形式与Al(OH)₃相似。常温下，水溶液中不同形式含锌微粒物质的量浓度(对数值lgc)与pH的关系如下图所示。回答下列问题：

向ZnCl₂溶液中滴加NaOH溶液至过量，看到的现象是；实验室中若用Zn、NaOH溶液和稀盐酸制备Zn(OH)₂ ，最佳方案是。

根据图中数据可知，常温下，Ksp [Zn(OH)₂]=。

工业上可用菱锌矿(主要成分是ZnCO₃ ，还含有少量的Fe₂O₃、FeO、CuO等杂质)为原料制取氧化锌。工艺流程如下：

①氧化锌是(填“酸性”或“碱性”或“两性”)氧化物。上述流程中，“试剂甲”参与反应的离子方程式为。

②可以利用碳酸锌代替氨水来调节溶液的pH并得到氢氧化铁沉淀，原因是；若“乙溶液”中c(Fe³⁺)为2.6×10^-18mol/L，则c(Zn²⁺)为mol/ L(已知：Ksp[Fe(OH)₃]=2.6×10^-39)。

难度：中等题型:模拟题来源：山东省济南市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

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5．某化学学习小组设计了如下从海带灼烧后的海带灰中提取碘单质的流程：

溶解海带灰时要加热煮沸2～3min的目的是，操作a的名称是。

向酸化的溶液I中加入H₂O₂的目的是。

已知I₂与40%的NaOH溶液反应生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：5，则发生反应的化学方程式是。

最后过滤得到的I₂需要进行洗涤和干燥，下列洗涤剂中最应该选用的是。

a.热水

b.乙醇

c.冷水

d.二硫化碳

用Na₂S₂O₃的标准溶液测定产品的纯度，发生反应：I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI。取5.0g产品，配制成100ml溶液。取10.00ml溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol·L^-1Na₂S₂O₃的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。

编号	1	2	3
溶液的体积/mL	10.00	10.00	10.00
消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积/mL	19.95	17.10	20.05

滴定时，达到滴定终点的现象是，碘单质在产品中的质量分数是% 。

难度：中等题型:模拟题来源：宁夏银川市第二中学2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷

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6．过氧化钙晶体 $\text{[math]}$ 较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液 $\text{[math]}$ 广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。

I.过氧化钙晶体的制备工业上生产 $\text{[math]}$ 的主要流程如下：

用上述方法制取 $\text{[math]}$ 的化学方程式是。

沉淀时常用冰水控制温度在 $\text{[math]}$ 以下和通入过量的 $\text{[math]}$ ，其可能原因分别是

①；②．

II.过氧化钙晶体含量的测定

准确称取 $\text{[math]}$ 产品于锥形瓶中，加入30mL蒸馏水和 $\text{[math]}$ ，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至终点 $\text{[math]}$ 重复上述操作两次。

③滴定终点观察到的现象为。

④根据表1数据，计算产品中 $\text{[math]}$ 的质量分数。（保留四位有效数字）

表 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定数据

难度：中等题型:模拟题来源：内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学2017-2018学年高考理综-化学九模考试试卷

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7．关于化学实验，下列说法正确的是（）

A: 图1操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡

B: 图2装置课用作蒸馏时的接收装置

C: 图3可证明元素的非金属性：Cl>C>Si

D: 图4装置可用于除去Cl₂中的水蒸气

难度：简单题型:模拟题来源：辽宁省大连市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

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8．软锰矿主要含有MnO₂(约70%)、SiO₂、Al₂O₃ ，闪锌矿主要含有ZnS(约80%)、FeS、CuS、SiO₂。为了高效利用这两种矿石，科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，主要流程如下图所示，回答下列问题：

反应Ⅰ所得滤液中含有Mn²⁺、Z_n²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Al³⁺等金属阴离子，所得滤液中含有S和。为了提高硫酸“酸浸”时的浸出速率，可进行的操作是(至少两条)：。

若反成Ⅱ加入的锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式方为。

反应Ⅲ中加入MnO₂的作用是（离子方程式表示)；反应Ⅲ中加入MnCO₃、ZnCO₃的作用是。

反应Ⅴ的电解总反应为：MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O $\text{[math]}$ MnO₂+Zn+2H₂SO₄ ，写出阳极的电极反应式。

MnO₂和Zn可按等物质的量之比生产锌-锰干电池，则从生产MnO₂和Zn的角度计算，所用软锰矿和闪铲矿的质量比大约是。(保留小数点后两位)

难度：困难题型:模拟题来源：辽宁省大连市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

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9． FeCl₂是一种常用的还原剂。实验室用无水氯化铁和氯苯来制备无水FeCl₂。反应原理：2FeCl₃+C₆H₅Cl $\text{[math]}$ 2FeCl₂+C₆H₄Cl₂+HCl

	熔点（℃）	沸点（℃）	溶解性（水）	溶解性（乙醇）	溶解性（乙醚）	其它
FeCl₃、FeCl₂			易吸水	易溶	不溶	不溶于C₆H₅Cl 、C₆H₄Cl₂
C₆H₅Cl	45	132	不溶	易溶	易溶
C₆H₄Cl₂	53	173	不溶	易溶	易溶