首页
激活码
充值中心
登录
当前位置： 章节挑题
教材版本
年级

请展开查看知识点列表

>
<
部编版： 必修1
题型
难度
年份
  • 1． CuCl为白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸或NaCl浓溶液，不溶于乙醇。一种由海绵铜(Cu和少量CuO等)为原料制备CuCl的工艺流程如下：
    “溶解浸取”时，下列措施不能提高铜的浸取率的是(填序号)。

    a．将海绵铜粉末与水搅拌成浆液               

    b.投料时，NaNO3适当过量

    c.缩短浸取时间                               

    d.将滤渣1返回再次溶解浸取

    “还原，氯化”时，Na2SO3和NaCl的用量对CuCl产率的影响如 图-1、图-2所示：

     

    ①CuSO4与Na2SO3、NaCl在溶液中反应生成CuCl的离了方程式为。

    ②当n(Na2SO3)/n(CuSO4)>1.33时，比值越大CuCl产率越小，其原因是。

    ③当1.04)<1.5时，比值越大CuCl产率越大，其原因是。

    “过滤2”所得滤液中溶质的主要成分为(填化学式)。
    用“醇洗”可快速去除滤渣表面的水，防止滤渣被空气氧化为Cu2(OH)3Cl。CuCl被氧化为Cu2(OH)3Cl 的化学方程式为。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江苏省盐城市2017-2018学年高考化学三模考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 2． KMnO4是实验室常用的氧化剂，可用作水处理剂等。
    实验室用MnO2等为原料制取少量KMnO4的实验流程如下：

    ①“熔融”时，可用作坩埚材质的是 (填序号)。

    a．氧化铝           

    b.陶瓷           

    c.铁           

    d.玻璃

    ②“K2MnO4歧化”的离子方程式为。

    ③“蒸发浓缩”时，温度需控制在80℃，适宜的加热方式是。

    高锰酸钾法测定水体COD (化学雷氧量) 的实验步骤如下：

    步骤1．准确移取100mL 水样，置于250mL 锥形瓶中。加入10mL1∶3 的硫酸，再加入15.00mL0.0200 mol·L-1KMnO4 溶液(此时溶液仍呈紫红色)。

    步骤2．用小火煮沸10min (水中还原性物质被MnO4-氧化，本身还原为Mn2+)，取下锥形瓶趁热加10.00mL0.0500mol·L-1Na2C2O4溶液，充分振荡(此时溶液为无色)。

    步 骤3．趁热用0.0200 mol·L-1KMnO4溶液滴定至呈微红色，消耗KMnO4 溶液4.500mL。通过计算确定该水样的化学需氧量(写出计算过程)。[已知： COD是指在一定条件下，以氧化1L水样中还原性物质所消耗的氧化剂的量，通常换算为需要的O2的质量(mg)，COD的单位mg·L-1。]
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江苏省盐城市2017-2018学年高考化学三模考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 3． 用废雷尼镍(主要成分为NiO、Al，少量Cr、Fe、C、S 及有机物)制备Ni(NO3)2·6H2O的实验流程如下：

    已知：①在实验条件下，Ni2+、Cr3+在溶液中不能被NaClO或HNO3氧化。

    ②NiSO4易溶于水，NiCO3难溶于水；Ni(NO3)2在20℃、90℃时溶解度依次为79.2、188g/100g 水。

    ③已知“酸溶”后的溶液中主要的四种离子开始沉淀与沉淀完全的pH 如下：

    Ni2+

    Fe2+

    Fe3+

    Cr3+

    开始沉淀pH

    6.2

    7.6

    2.3

    4.5

    沉淀完全pH

    8.5

    9.1

    3.3

    5.6
    “除铝”所用试剂及主要操作为。
    “灼烧”的主要目的是。
    “酸溶” 时，用浓硫酸和水代替稀硫酸的目的是。
    “除铁、铬”时，Fe2+被氧化为Fe3+的离子方程式为；氧化后需将溶液 pH调整到的范围是。
    请设计由“净化液”制取Ni(NO3)2·6H2O的实验方案：，离心分离、洗涤、干燥得Ni(NO3)2·6H2O (实验中须使用的试剂有：6mol·L-1硝酸，3 mol·L-1Na2CO3溶液)。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江苏省盐城市2017-2018学年高考化学三模考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 4． 碱式碳酸钴[Cox(OH)y(CO3)z]常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。
    请完成下列实验步骤：

    ①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；

    ②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；

    ③加热甲中玻璃管，当乙装置中（填实验现象），停止加热；

    ④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；

    ⑤计算。

    步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是。
    某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的（填字母）连接在（填装置连接位置）。

    若按正确装置进行实验，测得如下数据：则该碱式碳酸钴的化学式为。


    乙装置的质量/g

    丙装置的质量/g

    加热前

    80.00

    62.00

    加热后

    80.36

    62.88

    CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加剂，以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种工艺如下：

    已知：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    开始沉淀(pH)

    2.3

    7.5

    7.6

    3.4

    完全沉淀（pH）

    4.1

    9.7

    9.2

    5.2

    ①净除杂质时，加入H2O2发生反应的离子方程式为。

    ②加入CoCO3调pH为5.2～7.6，则操作Ⅰ获得的滤渣成分为。

    ③加盐酸调整pH为2～3的目的为。

    ④操作Ⅱ过程为（填操作名称）、过滤。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：重庆市江津巴县长寿等七校联盟2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 5． 人教版高中化学选修4实验2-3中用到了硫代硫酸钠，某化学兴趣小组对这一物质展开了如下探究。
    实验一．制备Na2S2O3·5H2O

    通过查阅资料，该化学兴趣小组设计了如下的装置(略去部分夹持仪器)来制取Na2S2O3·5H2O晶体。

    已知烧瓶C中发生如下三个反应：

    Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g) ＝ Na2SO3(aq)＋H2S(aq)

    2H2S(aq)＋SO2(g) ＝3S(s)＋2H2O(l) ； S(s)＋Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)

    写出A中的化学反应方程式。

    装置B的作用之一是观察SO2的生成速率。控制SO2生成速率可以采取的措施有（写一条）
    装置E的作用是。
    为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为。
    实验二．性质探究

    常温下，用pH试纸测定0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液pH值约为8，测定时的具体操作是。

    向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，有硫酸根离子生成，写出该反应的离子化学方程式。
    实验三．Na2S2O3的应用

    用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2＋浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解。此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100 mol·L－1的Na2S2O3标准溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如下表所示：

    滴定次数

    1

    2

    3

    4

    消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL

    18.02

    20.03

    17.98

    18.00

    部分反应的离子方程式为：① Cr2O72－＋6I－＋14H＋=3I2＋2Cr3＋＋7H2O 

    ② I2＋2S2O32－=S4O62－＋2I－

    滴定时Na2S2O3标准溶液应该用(填仪器名称) 盛装，该废水中Ba2＋的物质的量浓度为。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：重庆市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 6． 实验室可利用环己醇的氧化反应制备环己酮，反应原理和实验装置（部分夹持装置略去）如下：

      

    有关物质的物理性质见下表。

    物质

    沸点（℃）

    密度（g·cm-3 ， 20℃）

    溶解性

    环己醇

    161.1（97.8）*

    0.96

    能溶于水和醚

    环己酮

    155.6（95.0）*

    0.95

    微溶于水，能溶于醚

    水

    100.0

    1.0


    *括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。

    实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL环己醇的A中，在55～60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95～100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。
    装置D的的名称是为。
    酸性Na2Cr207溶液氧化环己醇反应的△H＜0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。

    ①如何滴加酸性Na2Cr2O7溶液；

    ②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是。

    环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：

    a. 蒸馏、除去乙醚后，收集151～156℃馏分


    b. 水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层


    c. 过滤


    d. 往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液

    e. 加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量的水

    ① 上述提纯步骤的正确顺序是；

    ② b中水层用乙醚萃取的目的是；

    ③ 上述操作c、d中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有，操作d中，加入NaCl固体的作用是。

    恢复至室温时，分离得到纯产品体积为6mL，则环己酮的产率为。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：云南省曲靖市2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 7． 某校化学研究性学习小组设计实验验证NH3能还原CuO，并对还原产物进行探究。请回答下列问题：
    Ⅰ.验证NH3能还原CuO

    试剂X为。

    请将提供的装置按合理顺序连接。g→。
    装置B的作用是。
    证明NH3能还原CuO的实验现象是。
    II.探充还原产物的成分

    【查阅资料】Cu2O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：Cu2O+H2SO4(稀)=Cu+CuSO4+H2O。

    【实验探究】

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    取10.4g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置

    若无现象

    ①证明红色固体为。

    若溶液变蓝

    ②证明红色固体肯定含有，可能含有。

    取上述反应后的混合物过滤、洗涤、干燥、称重，得固体6.4g


    ③经计算，红色固体的成分及其物质的量
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：云南省昆明市2017-2018学年高考理综-化学1月模拟考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 8． 金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿(主要成分为FeTiO3) 制取钛并获得副产品绿矾的工艺流程如下：
    TiOSO4中钛的化合价为，操作I的名称是为。
    TiOSO4经水解得H2TiO3的化学方程式为。
    TIO2与焦炭和Cl2在高温下反应得TiCl4井产生还原性气体，相应的化学方程式为。
    加热Mg与TiCl4得到钛时，Ar的作用是。
    某厂用3.8吨纯度为40%的钛铁矿制取钛，理论上至少需要氯气L(标准状况下)。
    已知K3[Fe(CN)6](铁氰化钾》和K4[Fe(CN)6]（ 亚铁氰化钾）能发生如下反应：3Fe2++ 2[Fe(CN)6]3-= Fe3[Fe(CN)6]2↓（蓝色沉淀），4Fe3++ 3(Fe(CN)6]4-= Fe4[Fe(CN)6]3↓（蓝色沉淀）

    ①确定绿矾部分被氧化的方法是。（可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氧化钾溶液。铁粉、KSCN溶液）

    ②室温下，将绿矾配成0.1mol·L-1FeSO4溶液，测得溶液的pH=3，请用离子方程式解释原因，该溶液中c(SO42- )-c(Fe2+)≈ mol·L-1。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：云南省昆明市2017-2018学年高考理综-化学1月模拟考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 9． 铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程

    已知：I.铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似

    Ⅱ.常温下： Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20  Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 K sp[Mn(OH)2]=2.1×10-13
    滤液A的主要成分除NaOH外，还有 (填化学式)

    写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式

    ①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2 ， 选择合理步骤并排序。

    a加入过量的 NaOH    

    b.通入过量的CO2       c加入过量的氨水

    d.加入适量的HCl       e.过滤                 f洗涤

    ②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是。

    ①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式。

    ②若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是 (任写一条)。

    溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1 ， 逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是 (填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于。
    取铍铜元件1000g，最终获得Be的质量为81g，则产率是。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：云南省昆明市2017-2018学年高考理综-化学3月模拟考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 10． 实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4 ， 主要流程如下：
    为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。
    如下图所示，过滤操作中的一处错误是。

    判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：云南省保山市2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷
    解析 收藏 试题篮