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部编版： 必修1
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  • 1． 测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，下列哪个仪器是不需要的（   ）
    A: 蒸发皿   
    B: 研钵   
    C: 干燥器   
    D: 坩埚
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：上海市青浦区2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
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  • 2． 水溶液可使石蕊变红的物质是（   ）
    A: Na2CO3   
    B: KCl   
    C: NH3   
    D: NH4Cl
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：上海市金山区2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
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  • 3． 传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。改用乙醇控温60℃提取青蒿素，药效显著提高。屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素，这种提取物对疟原虫的抑制率达到了100%，这种适宜的物质是（   ）

    A

    B

    C

    D

    物质

    煤油

    丙醇

    四氯化碳

    乙醚

    沸点℃

    180-310

    97.4

    76.5

    34.5
    A: A   
    B: B   
    C: C   
    D: D
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：上海市金山区2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
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  • 4． 钾长石(K2Al2Si6O16)通常也称正长石，主要用于生产玻璃、陶瓷制品，还可用于制取钾肥。某学习小组以钾长石为主要原料，从中提取氧化铝、碳酸钾等物质，工艺流程如下：

    回答以下问题：
    请以氧化物组成的形式表示钾长石的化学式为
    钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的KAlO2 和NaAlO2 ， 写出Al2O3 转化为NaAlO2 的化学方程式。
    已知“浸取”时应保持溶液呈碱性，分析其原因为(用离子方程式解释)，若要提高浸取的速率，可采取的措施有(回答一条)。
    滤液1的主要成分是(填写化学式)
    此工艺中可以循环利用的主要物质是、和水。
    以石墨为电极，通过电解Al2O3 可制得金属铝。电解池中接电源负极的一极的电极反应式是。长时间电解后，需要更换新的石墨电极的是极(填“阴”或“阳”)。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：贵州省安顺市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷
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  • 5． 《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法正确的是（    ）
    A: “薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用   
    B: “以灰淋汁”的操作是萃取
    C: “取碱”得到的是一种碱溶液   
    D: “浣衣”过程有化学变化
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：湖北省2017-2018学年高考理综-化学模拟考试试卷
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  • 6． 二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀士氧化物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)为原料制备CeO2的一种工艺流程如下：

    已知：①Ce4+能与SO42-结合成[CeSO4]2+；

    ②在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2 ]萃取，而Ce3+不能。
    焙烧过程中发生的主要反应方程式为。
    “萃取”时存在反应：Ce4+ +n(HA)2 Ce·(H2n-4A2n)+4H+。

    ①实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器为烧杯和。

    ②如图，D是分配比，表示Ce(Ⅳ)分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比( )。保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c(SO42-)，D随起始料液中c(SO42-)变化的原因：。

    ③在D=80的条件下，取20mL含四价铈总浓度为0. 1mol/L的酸浸液，向其中加入10mL萃取剂(HA)2 ， 充分振荡，静置，水层中c(CeSO42+)=。 (结果保留三位有效数字)

    “反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2转化为Ce3+。H2O2在该反应中作用与下列反应中H2O2的作用相同的是____________。
    溶液中c(Ce3+)等于1.0×10-5mol·L-1 ， 可认为Ce3+沉淀完全，此时溶液的pH为，(已知298K时，Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20)；“氧化过滤”步骤中氧化过程的离子方程式为 。
    取上述流程中得到的CeO2产品m g，加硫酸溶解后，加入V1mL a mol/L FeSO4溶液(足量)，使铈被还原为Ce3+ (其它杂质均不反应，Ce3+为无色)，用bmol/L的标准酸性KMnO4溶液去滴定过量的FeSO4 ， 消耗标准溶液V2mL，则该产品中CeO2的质量分数为 %；下列选项可能使测定结果偏低的是。

    A.滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数


    B.滴定时锥形瓶内溶液变红就立即停止滴定


    C.滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终点有气泡
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：湖北省2017-2018学年高考理综-化学模拟考试试卷
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  • 7． 某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙(CaH2)，实验装置如下图所示。

    已知：氢化钙遇水剧烈反应。

    下列说法正确的是（    ）
    A: 相同条件下，粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率慢
    B: 酸R为浓盐酸，装置b中盛装浓硫酸
    C: 装置d的作用是除去氢气中的杂质，得到干燥纯净的氢气
    D: 实验结束后先熄灭酒精灯，等装置冷却后再关闭活塞K
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：湖北省2017-2018学年高考理综-化学模拟考试试卷
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  • 8． 莫尔法是用硝酸银标准溶液测定卤离子含量的沉淀滴定法。将无水FeCl3与氯苯混合发生反应：2FeCl3 +C6H5Cl 2FeCl3+C6H4Cl2+HCl↑，将生成的HCl用水吸收，利用莫尔法测出无水FeCl3的转化率，同时得到常用的还原剂FeCl2 ， 按照如图装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水FeCl3与225g氯苯，控制反应温度在130℃下加热3h，冷却、过滤、洗涤、干燥得到粗产品。有关数据如下：

    回答下列问题：
    仪器a的名称是，搅拌器的作用是。
    反应结束后，还要继续通入N2的目的是；仪器c盛装的试剂是(填序号)。

    A.碱石灰     

    B.浓硫酸     

    C.无水氯化钙     

    D.硅胶

    如何从滤液中回收过量的氯苯：
    下列各装置(盛有蒸馏水)能代替图中虚线框内部分的是(填序号)。

    将锥形瓶内的溶液稀释至1000mL，从中取10. 00mL，用0. 2000mol·L-1AgNO3溶液进行滴定，以K2CrO4溶液作指示剂，终点现象为；若消耗22.50mL AgNO3溶液，则无水FeCl3的转化率为。
    上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏(填“高”或“低”)。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：山东省聊城市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷
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  • 9． 化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是（    ）
    A: 暖贴中常有活性炭、氯化钠、水和还原铁粉等，使用时炭和铁粉发生反应放出热量
    B: 糖类、油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，故纤维素也能为人体提供营养
    C: 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
    D: 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”所用的分离操作方法是蒸馏
    难度： 简单 题型:模拟题 来源：山西省大同市与阳泉市2017-2018学年高考理综-化学5月模拟考试试卷
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  • 10． 过氧化钙(CaO2)难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石(主要杂质是氧化铁)等为原料制取过氧化钙(CaO2)的流程。

    请回答下列问题：
    操作①应包括下列操作中的____________。(填序号)
    用氨水调节pH至8～9的目的是。
    若测得滤液c中c(CO32-)＝10－3mol/L，则Ca2＋(填“是”或“不”)沉淀完全。[已知c(Ca2＋)≤10－5 mol/L时即可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9]
    若在滤液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3 ， 则酸化后溶液中c(NH4+)c(NO3-)(填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“＝”)。
    操作②是：在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至9～11，才出现大量沉淀。写出该反应的化学方程式；用简要的文字解释用氢氧化钠调节pH至9～11的原因。
    已知大理石含CaCO3的质量分数为a，m g大理石可以制得n g CaO2 ， 请计算：CaCO3转化为CaO2过程中，Ca原子的利用率。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：海南省海南中学2017-2018学年高考化学二模考试试卷
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