万考题-全国中小学题库

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1．亚铁氰化钾的化学式为K₄Fe(CN)₆ ，一种用含NaCN废水合成该化合物的主要工艺流程如下：

请依据工艺流程图中的信息，回答下列问题：

①在“除杂”步骤中弃渣的主要成分为（填化学式）。

②在“反应器“中发生的主要反应的化学方程式为：；

③相同温度下溶解度：Na₄[Fe(CN)₆]K₄[Fe(CN)₆] （选填“＞”、“＜”或“=”）

氰化钠(NaCN)是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。NaCN 的电子式为；实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于氢氧化钠溶液中，再用蒸馏水稀释。NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是。

已知：氢氰酸是一种有苦杏仁气味的无色剧毒液体，易挥发，25℃时，Ka(HCN)=6.25×10^-10。

①处理含CN^-废水的方法是：第一步控制pH>10，用NaClO溶液先将CN^-不完全氧化为OCN^-；第二步控制pH为7.5-8.5，用NaClO完全氧化OCN^-生成N₂和两种盐。

请写出第二步反应的离子方程式：。

②反应CN^-+H₂O $\text{[math]}$ HCN+OH^-在25℃时的平衡常数K=(填数值)。

K₄Fe(CN)₆与高锰酸钾溶液反应，其方程式为：

K₄Fe(CN)₆+KMnO₄+H₂SO₄=KHSO₄+Fe₂(SO₄)₃+MnSO₄+HNO₃+CO₂↑+H₂O（未配平），若有1mol K₄Fe(CN)₆被高锰酸钾氧化时，则消耗KMnO₄的物质的量为mol。

难度：困难题型:模拟题来源：湖南省郴州市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

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2．工业由钛铁矿(主要成分FeTiO₃)制备TiCl₄的主要工艺流程如下：

请答下列问题：

已知酸浸反应FeTiO₃(s)+2H₂SO₄(aq)=FeSO₄(aq)+TiOSO₄(aq)+2H₂O，则FeTiO₃中钛元素的化合价为。

试剂A为，加入A的目的是 (填字母)。

A．防止Fe²⁺被氧化

B.与Fe³⁺反应

C.防Fe²⁺水解

“溶液II经“操作II"可得副产品FeSO₄·7H₂O，则“操作II”包括浓缩、冷却、。

若“溶液II中Fe²⁺的浓度为0.49mol/L，为防止生成Fe(OH)₂沉淀，溶液的pH不超过。(已知K_sp[Fe(OH)₂]=4.9×10^-17)

钛酸煅烧得中间产物的化学方程式为H₂TiO₃(s) $\text{[math]}$ TiO₂(s)+H₂O(g)，上述工艺流程中生成TiCl₄化学方程式为。

已知TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(l)+O₂(g) △H=+151kJ/mol，该反应极难进行，当向反应体系中加入焦炭后，则反应在高温条件下能顺利发生。从化学平衡的角度解释原因是。

TiCl₄极易水解，利用此性质可制备纳米级TiO₂·xH₂O，该反应的化学方程式是。

难度：中等题型:模拟题来源：湖南省常德市2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷

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3．锌与不同浓度的硫酸反应时，硫酸的还原产物为SO₂或H₂。为验证这一事实，某同学用下图装置在室温下进行实验。

请回答下列问题：

仪器a的名称是，若在圆底烧瓶中放入1.0g锌，选用量气管的适宜规格是(按标况计算) (填字母序号)。

A.200mL

B.300mL

C.400mL

D.500mL

按上图连接好装置后，检查A装置气密性的操作是，为使仪器a中的硫酸顺利加入圆底烧瓶，应并旋转活塞。

实验发现：1.0g锌完全溶解后氢氧化钠洗气瓶增重0.8g，写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式：。

若ag锌与cmol/L的硫酸VL充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中， $\text{[math]}$ = (用含字母的代数式表示)，若撤走B装置， $\text{[math]}$ 的数值将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，其原因是。

为准确测量气体体积，量气管在读数时应注意的操作有。

难度：中等题型:模拟题来源：湖南省常德市2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷

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4．下列关于有机化合物的说法正确的是（）

A: 除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇

B: HOCH₂CH(CH₃)₂与(CH₃)₃COH属于碳链异构

C: 除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯

D: 一个苯环上已经连有-CH₃、-CH₂CH₃、-OH三种基团，如果在苯环上再连接一个-CH₃ ，其同分异构体有16种

难度：中等题型:模拟题来源：河北省石家庄市辛集中学2018-2019学年高三上学期化学12月月考试卷

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5．三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H₂O₂氧化为Cr(Ⅵ)。制三氯化铬的流程如下：

重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr₂O₃难溶于水）需用蒸馏水洗涤的原因，如何判断其已洗涤干净。

已知CCl₄沸点为57.6℃，为保证稳定的CCl₄气流，适宜的加热方式是。

用如图装置制备CrCl₃时，主要步骤包括：①将产物收集到蒸发皿中；②加热反应管至400℃，开始向三颈烧瓶中通入氮气，使CCl₄蒸气经氮气载入反应室进行反应，继续升温到650℃；③三颈烧瓶中装入150mLCCl₄ ，并加热CCl₄ ，温度控制在50～60℃之间；④反应管出口端出现了CrCl₃升华物时，切断加热管式炉的电源；⑤停止加热CCl₄ ，继续通入氮气；⑥检查装置气密性。操作顺序为：⑥→③→。

已知反应管中发生的主要反应有：Cr₂O₃ + 3CCl₄ → 2CrCl₃ + 3COCl₂ ，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl₂ ，生成一种含氧酸酯（C₅H₁₀O₃），用乙醇处理尾气的化学方程式为。

样品中三氯化铬质量分数的测定

称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入1gNa₂O₂ ，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH₂SO₄至溶液呈强酸性，此时铬以Cr₂O $\text{[math]}$ 存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。已知：Cr₂O $\text{[math]}$ +6I^－+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI。