万考题-全国中小学题库

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1．以硼镁泥为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质。从硼镁泥中提取MgSO₄·7H₂O的流程如下：

实验中需用3 mol·L^－1的硫酸500 mL，若用98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·mL^－1)来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为 ________(填字母)。

加入的NaClO可与Mn²^＋反应，方程式为Mn²^＋＋ClO^－＋H₂O=MnO₂↓＋2H^＋＋Cl^－，欲使2moL Mn²^＋被氧化则至少需要氧化剂NaClO质量为g；还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为。

滤渣的主要成分除含有Fe(OH)₃、Al(OH)₃外，还含有、。

在“除钙”步骤前，若要检验混合液中是否还存在Fe²^＋，简述检验方法：。

已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如下表(溶解度单位为g/100 g水)：

温度/℃	40	50	60	70
MgSO₄	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO₄	0.210	0.207	0.201	0.193

“除钙”是将MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根据上表数据，简要说明除钙的操作步骤：蒸发浓缩、。“操作Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，，便得到了MgSO₄·7H₂O。

若实验中提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO₄·7H₂O为86.1 g，则MgSO₄·7H₂O的产率为。

难度：中等题型:模拟题来源：吉林省实验中学2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷

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2．钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源、化工等领域。目前工业上使用一种新工艺，以便从冶炼铝的固体废料一赤泥中提取金属钒，赤泥主要含有Fe₂O₃、Al₂O₃、V₂O₅和CuO，具体工艺流程图如下：

已知：钒有多种价态，其中+5 价最稳定。钒在溶液中主要以VO₂⁺和VO₃^-的形式存在，且存在平衡VO₂⁺+H₂O $\text{[math]}$ VO₃^-+2H⁺。回答下列问题：

磁性产品的化学式为。

赤泥加入NaOH溶液，发生的离子反应方程式为。能否用氨水代替NaOH溶液，(填“能”或“不能”)，理由是。

滤液1生成沉淀的离子反应方程式为。

调至pH=8的目的有两个，一是，二是使VO₂⁺转化为VO₃^- ，此时溶液中VO₂⁺和VO₃^-的物质的量之比为a：b，VO₂⁺+H₂O $\text{[math]}$ VO₃^-+2H⁺的平衡常数K=。

滤液2加氯化铵生成NH₄VO₃的离子方程式为，该反应能发生是因为。

难度：困难题型:模拟题来源：新疆维吾尔自治区2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

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3．某科研小组以废旧的含镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe₂O₃、CaO、CuO、BaO等)为原料制取Ni₂O₃ ，工艺流程如下图：

相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：

回答下列问题：

滤渣的主要成分为BaSO₄和(填化学式)。

操作A中发生反应的离子方程式为Cu²⁺+H₂S=CuS↓+2H⁺、；操作A中没有FeS和NiS沉淀产生，其原因是(用K_a和K_sp解释)。

操作B加入H₂O₂的目的是，加NaOH溶液调节pH应在范围内；操作C中加入NaF的目的是。

该工艺流程中使用H₂S气体，优点是可以制取副产品CuSO₄·5H₂O，但也有明显的缺点：一是产生空气污染，二是。

电解产生2NiOOH·H₂O的原理为：在碱性条件下电解，Cl^-在阳极被氧化为ClO^- ， ClO^-再将Ni²⁺氧化成2NiOOH·H₂O沉淀。则阳极的电极反应式为。

0.80g CuSO₄·5H₂O副产品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示，CuSO₄·5H₂O稳定存在的温度应低于，则200℃时固体物质的化学式。

难度：中等题型:模拟题来源：山东省烟台市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

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4．碲(Te)是一种第VIA族分散稀有元素，主要伴生于铜、镍、铅等金属矿藏中。TeO₂属于两性氧化物，难溶于水，易溶于强酸和强碱。工业上可从电解精炼铜的阳极泥(主要成分Cu₂Te，还有少量的Ag、Au)中提取碲。其工艺流程如下：

“加压浸出”生成TeO₂的离子方程式为，“加压浸出”时控制pH为4.5～5.0，酸性不能过强的原因是。

“盐酸酸浸”后将SO₂通入浸出液即可得到单质碲，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为，该流程中可循环利用的物质是(填化学式)。

已知：K_sp(Ag₂SO₄)=7.70×10^-5 ， K_sp(AgCl)=1.80×10^-10。盐酸酸浸时，“浸出渣1”中Ag₂SO₄可充分转化为AgCl。通过计算说明为什么可以实现充分转化。

NaOH碱浸时反应的离子方程式为。流程中，电解过程用石墨为电极得到碲，阴极的电极反应式为。

浸出法是工业提取金属常用的方法，某实验小组用1.0mol· L^-1的草酸在75℃时浸出镍。随时间变化，不同固液比对镍浸出率的影响曲线如图所示。

①由图可知，固液比与镍浸出率的关系是。

②除固液比之外，你认为影响金属浸出率的因素还有(至少两项)。

难度：中等题型:模拟题来源：山东省青岛市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

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5．常温下，青蒿素为无色针状晶体，难溶于水，易容有机溶剂，熔点为156-157℃。青蒿素是一种有效的抗疟药，某化学兴趣小组对青蒿素的提取和组成进行如下的探究。

Ⅰ.提取青高素的方法之一是乙醚浸取法，提取流程如下：

对青蒿进行破碎的目的是

操作Ⅰ用到的玻璃仪器是，操作Ⅱ的名称是

Ⅱ.燃烧法测定青蒿素的最简式：

利用下列实验装置，将28.2g青蒿素放在燃烧管C中充分燃绕，测出生成的CO₂和H₂O的质量后，计算得出青蒿素的最简式。

主要实验步骤如下：

①组装仪器，并检查装置的气密性。

②先将A装置的药品反应一会后，再将C装置通电反应。

③称量有关装置的实验前后的质量。

请回答下列问题：

仪器各接口的连接顺序从左到右依次为(每个装置限用一次)。

①装置B中的试剂为，其作用是。

②装置C中CuO的作用是。

③装置D中的试剂为，其作用是。

④装置E中的试剂为，其作用是。

⑤装置F中的试剂为，其作用是。

已知青蒿素是烃的含氧衍生物，用合理连接后的装置进行实验，测量数据如表：

装置质量	实验前/g	实验后/g
B	22.6	42.4
E	80.2	146.2

则青蒿素的最简式为．

难度：中等题型:模拟题来源：天津市和平区2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷

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6．二氯化二硫（ $\text{[math]}$ ）可用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂，在工业上具有重要的应用．某实验室研究小组通过查阅硫与氯气反应的相关资料，得知： $\text{[math]}$ ，纯净的氯气在110~140℃时可以与硫反应得到淡红色的 $\text{[math]}$ 粗产品．

有关物质的部分性质如下表：

物质	外观（常温下）	熔点/℃	沸点/℃	化学性质
$\text{[math]}$	淡黄色固体	112．8	444．6	略
$\text{[math]}$	淡黄色液体	$\text{[math]}$	135．6	①遇水剧烈反应，出现黄色浑浊，并生成两种刺激性气味的气体 ②能与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ ③温度过高易分解，300℃以上完全分解
$\text{[math]}$	红色液体	$\text{[math]}$	—	59．6℃发生完全分解，分解产物为 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$