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部编版：必修1

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．硬水经磺化煤（NaR）软化后，其水中阳离子浓度最大的是（）

A: Ca²⁺
B: Mg²⁺
C: Na⁺
D: H⁺

难度：中等题型:常考题来源：+物质的分离、提纯的基本方法选择与应用d 40

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2．为提纯下列物质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法均正确的是（）
选项
物质
除杂试剂
分离方法
A
乙醇（乙酸）
NaOH溶液
蒸馏
B
甲烷（乙烯）
酸性KMnO₄溶液
洗气
C
苯（苯酚）
浓溴水
过滤
D
溴乙烷（溴）
NaOH溶液
分液

A: A
B: B
C: C
D: D

难度：中等题型:常考题来源：+物质的分离、提纯的基本方法选择与应用d 40

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3．淡水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．按要求回答下列问题：

水质优劣直接影响人体健康．天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是（填一种物质的名称），其净水作用的原理是．混凝剂难以清除溶解于水中的有机物、无机物、微生物，混凝剂沉淀后还需要．

硬水的软化指的是．

硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca²⁺）=1.2×10^﹣3mol/L，c（Mg²⁺）=6×10^﹣4mol/L，则此水的硬度为．

若（3）中的天然水还含有c（HCO₃^﹣）=8×10^﹣4mol/L，现要软化10m³这种天然水，则需先加入Ca（OH）₂g，后加入Na₂CO₃g．

如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．

①隔膜A是（填“阴”或“阳”）离子交换膜．

②某种海水样品，经分析含有大量的Na⁺、Cl^﹣ ，以及少量的K⁺、SO₄²^﹣ ．若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pH_a、pH_b、pH_c ，则其大小顺序为．

难度：中等题型:常考题来源：电解原理d 40

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4．海南某小岛上，可利用的淡水资源相当匮乏，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验．

硬水是指含有较多的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为（写出生成一种沉淀物的即可）．

硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．已知水的硬度在8°以下的称为软水，在8°以上的称为硬水．已知岛上山泉水中c（Ca²⁺）=1.2×10^﹣3 mol/L，c（Mg²⁺）=6×10^﹣4 mol/L，那么此水（填“是”或“否”）属于硬水．

离子交换法是软化水的常用方法．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式．

解放军战士通常向水中加入明矾净水．请用离子方程式解释其净水原理．

岛上还可以用海水淡化来获得淡水．如图是海水利用电渗析法获得淡水的原理图．已知海水中含Na⁺、Cl^﹣、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣等离子，电极为惰性电极．请分析下列问题：

①阳离子交换膜是（填“A”或“B”）．

②写出通电后阳极区的电极反应式，阴极区的现象是．

难度：中等题型:常考题来源：电解原理d 40

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5．实验室里由粗盐制备精盐的实验中，必需的操作步骤有（   ）

A: 分液
B: 过滤
C: 溶解
D: 蒸发结晶

难度：简单题型:常考题来源：广东省深圳市高级中学2016-2017学年高二下学期期中考试（学业水平）

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6．下列说法正确的是（）

A: 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B: 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口下沿处

C: 蒸发结晶时应将溶液蒸干

D: 能用CCl₄从碘水中萃取碘是由于CCl₄与H₂O互不相溶且碘在CCl₄中溶解度比在水中的大

难度：简单题型:常考题来源：广东省深圳市高级中学2016-2017学年高一下学期化学期中考试试卷（学业水平）

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7．下列装置可以分离乙醇和水的是（   ）

A:
B:
C:
D:

难度：简单题型:常考题来源：北京市101中学2016-2017学年高一下学期化学期中考试试卷

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8．下列实验方案中，不能达到相应实验目的的是（）

方

案

目

的

验证不同催化剂对化学反应速率的影响

验证石蜡油分解的产物中含有与烷烃性质不同的烃

除去乙烯、甲烷混合气中的乙烯

比较Cl₂、I₂的氧化性

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：北京市101中学2016-2017学年高一下学期化学期中考试试卷

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9．钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。

Al（NO₃）₃是制备钠硫电池部件的原料之一。由于Al（NO₃）₃容易吸收环境中的水分，需要对其进行定量分析。具体步骤如下图所示：

①加入过量试剂a，发生反应的离子方程式为。

②生成氧化铝的化学反应方程式是。

③Al（NO₃）₃待测液中，c （Al³⁺）＝ mol·L^-1（用m、v表示）。

钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na₂S_x）分别作为两个电极的反应物，固体Al₂O₃陶瓷（可传导Na⁺）为电解质，其反应原理如下图所示：

①据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在范围内（填字母序号）。

a .100℃以下　　　b . 300℃～ 350℃　　　

C. 100℃～ 300℃　　

D. 350℃～ 2050℃

物质	Na	S	Al₂O₃
熔点/℃	97.8	115	2050
沸点/℃	892	444.6	2980

②该电池工作时，2Na + xS（32S_x ，则电极A上发生的电极反应式是。

内电路中Na⁺的移动方向为（填“从A到B”或“从B到A”）。

难度：中等题型:常考题来源：北京市101中学2016-2017学年高一下学期化学期中考试试卷

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10．下列除去杂质的方法，正确的是（）

A: 苯中含有苯酚杂质：加入溴水，过滤

B: 溴乙烷中含有乙醇：加入浓氢溴酸，加热

C: 乙炔中含有硫化氢杂质：通入氯水中，洗气

D: 乙烯中含有乙醇杂质：通入水中，洗气

难度：中等题型:常考题来源：北京市第四中学2016-2017学年高二下学期化学期中考试试卷

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选项	物质	除杂试剂	分离方法
A	乙醇（乙酸）	NaOH溶液	蒸馏
B	甲烷（乙烯）	酸性KMnO₄溶液	洗气
C	苯（苯酚）	浓溴水	过滤
D	溴乙烷（溴）	NaOH溶液	分液