万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
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1． “向海洋进军”，已成为世界许多国家发展的战略口号，海水中通常含有较多的Ca²⁺、Mg²⁺、 $\text{[math]}$ 等杂质离子，以海盐为原料的氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程如下：

依据如图，完成下列填空：

难度：中等题型:常考题来源：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用d 40

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2．某工业废水中含有CN^﹣和Cr₂O₇²^﹣等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理，回答下列问题：

步骤②中，CN^﹣被ClO^﹣氧化为CNO^﹣的离子方程式为：

步骤③的反应为S₂O₃²^﹣+Cr₂O₇²^﹣+H⁺→SO₄²^﹣+Cr³⁺+H₂O（未配平），则每消耗0.4mol Cr₂O₇²^﹣转移mol e^﹣ ．

含Cr³⁺废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是．

在25℃下，将a mol•L^﹣1的NaCN溶液与0.01mol•L^﹣1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，则a0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数K_a=．

取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na₂S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀．该过程中反应的离子方程是：，．

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3．内锌矿的主要成分为ZnS，含有杂质PbS、CuS、FeS、SiO₂等，以闪锌矿制备氯化锌的流程如图所示．

请回答下列问题：

配制氯化铁浸渍液时要求pH为0.8～1之间，pH太高则，pH太低，浸渍矿石会产生有害气体，操作①是．由氯化锌溶液制备氯化锌晶体的方法是．

高沸点溶剂R﹣4E几乎不溶于水，120℃时硫在R﹣4E里的溶解度为365g，室温时溶解度为35.9g，从浸出液B提取硫的方法是．硫是工业制备硫酸的原料，现有1吨矿石，硫的总含量为24%，最多制备浓度98%的硫酸吨．

氯化铁与硫化锌发生反应：2FeCl₃+ZnS═ZnCl₂+2FeCl₂+S，则氯化铁与FeS反应的方程式为．

溶液X的成分的化学式为，该流程中循环使用的物质是．

由氯化亚铁溶液制备氯化铁溶液，可以用H₂O₂、Cl₂ ，但生产成本高．酸性条件下，使用催化剂在50℃左右通入氧气转化的成本极低，反应的离子方程式为．

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4．氯化钠样品含有少量的Na₂SO₄和Na₂CO₃ ，按下列流程进行净化．

请在流程图中的（）中写上合适的试剂，在[]中写上实验操作名称．

写出有关反应的化学方程式：

第②步，；

第⑤步．

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5．以铬铁矿（主要成分为FeO和Cr₂O₃ ，含有Al₂O₃、SiO₂等杂质）为主要原料生产化工原料红矾钠（红矾钠的主要成分为重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇•2H₂O），其主要工艺流程如下：

查阅资料得知：

i．常温下，NaBiO₃不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr³⁺转化为CrO₄²^﹣ ．

ii．

物质	开始沉淀的pH值	完全沉淀的pH值
Fe（OH）₃	2.7	3.7
Al（OH）₃	3.4	4.4
Cr （OH）₃	4.6	5.9
Fe（OH）₂	7.5	9.7
Bi（OH）₃	0.7	4.5

回答下列问题：

反应之前先将矿石粉碎的目的是．

操作Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和（填仪器名称）．

写出④反应的离子反应方程式．

⑤中酸化是使CrO₄²^﹣转化为Cr₂O₇²^﹣ ，写出该反应的离子方程式．

将溶液H经过下列操作，蒸发浓缩，，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠．

取一定质量的固体D溶解于200mL的硫酸中，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V关系如图所示，则硫酸的浓度为，固体D中含Fe化合物的物质的量为．

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6．信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了威胁．某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

第①步Cu与酸反应的离子方程式为．

第②步加H₂O₂的作用是．

该探究小组提出两种方案测定CuSO₄•5H₂O晶体的纯度．

方案一：取a g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.100 0mol•L﹣1Na₂S₂O₃标准溶液滴定（原理为I₂+2S₂O₃²^﹣═2I^﹣+S₄O₆²^﹣），到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL．

①滴定过程中可选用作指示剂，滴定终点的现象是．

②CuSO₄溶液与KI反应的离子方程式为．

方案二：取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol•L^﹣1EDTA（H₂Y²^﹣）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6mL．滴定反应如下：Cu²⁺+H₂Y²^﹣═CuY²^﹣+2H⁺ ．

③写出计算CuSO₄•5H₂O质量分数的表达式w=．

请补充完整从滤渣2制备Al₂（SO₄）₃•18H₂O的实验方案：边搅拌边向滤渣2中加入至滤渣不再溶解，过滤，在滤液中、过滤、用水洗涤固体2﹣3次，在50℃下干燥，得到Al₂（SO₄）₃•18H₂O．（可选试剂有：硫酸溶液、氢氧化钠溶液、氨水、二氧化碳）

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7．电子工业中，常用氯化铁溶液作为印刷电路铜板蚀刻液．请按要求回答下列问题：

若向氯化铁溶液中加入一定量的澄清石灰水，调节溶液pH，可得红褐色沉淀，该反应的离子方程式为：，该过程中调节溶液的pH为5，则c（Fe³⁺）为：mol•L^﹣1 ．（己知：K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^﹣38）

某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：

①用足量FeCl₃溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子有：．

②FeCl₃蚀刻液中通常加入一定量的盐酸，其中加入盐酸的目的是：．

③步骤①中加入H₂O₂溶液的目的是：．

④已知：生成氢氧化物沉淀的pH

	Cu（OH）₂	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
开始沉淀时	4.7	7.0	1.9
沉淀完全时	6.7	9.0	3.2

根据表中数据推测调节pH的范围是：．

⑤写出步骤②中生成CO₂的离子方程式：（已知Cu₂（OH）₂CO₃难溶于水）

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8．锆（₄₀Zr）是现代工业的重要金属原料，具有良好的可塑性，抗蚀性能超过钛．以锆英石（主要成分是ZrSiO₄ ，还含有少量Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃等杂质）为原料生产锆及其化合物的流程如图所示：

ZrSiO₄中锆元素的价态是，SiCl₄的电子式为．

上述流程中，高温气化存在多个反应，若不考虑反应中的损失，则分馏后得到的SiCl₄质量通常比由纯ZrSiO₄发生的反应得到的SiCl₄质量大，原因是．

高温气化后的固体残渣除碳（C）外，还有Al₂O₃和FeCl₃ ，加水浸取得氯化铁溶液，过滤，从滤渣中分离出碳和Al₂O₃两种固体的方法是．

写出上述流程中ZrCl₄与水反应的化学方程式：．

某燃料电池是以C₂H₄作为燃料气，另一极通入氧气，电解质是掺杂氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（ZrO₂）晶体，在熔融状态下能传导O²^﹣ ，则负极上发生的反应式为．用该电池电解硫酸铜溶液一段时间后，需向溶液中加入4.44g Cu₂（OH）₂CO₃使溶液复原．则这段时间内电路中转移的电子物质的量为．

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9．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置（填代表装置图的字母，下同）；分离CCl₄（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物，选择装置，该分离方法的名称为．

从碘水中分离出I₂ ，选择装置，该分离方法的名称为，若将碘水和CCl₄注入分液漏斗中充分振荡并静置后，碘主要溶解在（填“上层”或“下层”）液体中，该层溶液颜色为．

装置A中①的名称是，进水的方向是从（填“上”或“下”）口进水．装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作．

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10．重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO•Cr₂O₃ ，杂质为SiO₂、Al₂O₃）为原料生产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如图．涉及的主要反应是：

6FeO•Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃═12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O

碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是．

步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是．

操作④中，酸化时，CrO₄²^﹣转化为Cr₂O₇²^﹣ ，写出平衡转化的离子方程式

用简要的文字说明操作⑤加入KCl的原因．

称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL于碘量瓶中，加入10mL2mol/LH₂SO₄和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr³⁺），放于暗处5min．然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃²^﹣═2I^﹣+S₄O₆²^﹣）

①判断达到滴定终点的依据是．

②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其它杂质不参加反应）（保留2位有效数字）．

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