万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．用如下图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述错误的是（）

A: 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AgNO₃溶液，则C中无现象

B: 若A为醋酸，B为大理石粉末，C为盛苯酚钠溶液，则C中溶液变浑浊

C: 若A为食盐水，B为电石，C中盛KMnO₄溶液，则C中溶液褪色

D: 若A为苯和液溴，B为铁屑，C中盛石蕊溶液，则C中变红

难度：中等题型:常考题来源：北京市第四中学2016-2017学年高二下学期化学期中考试试卷

解析收藏试题篮

2．下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是（）

A: 浓盐酸

B: 稀硫酸

C: 浓硝酸

D: 硫酸铜溶液

难度：简单题型:常考题来源：北京市第四中学2016-2017学年高一下学期化学期中考试试卷

解析收藏试题篮

3．下列仪器名称为“蒸发皿”的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：简单题型:常考题来源：广东省深圳市高级中学2016-2017学年高一下学期化学期中考试试卷（学业水平）

解析收藏试题篮

4．某科研小组设计出利用工业废酸（l0%）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，如图所示．

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示．

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe²⁺	6.34	9.7
Fe³⁺	1.48	3.2
Zn²⁺	6.2	8.0

请回答下列问题：

氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H₂SO₄的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：K_sp（CuS）K_sp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“=”）．

物质A可使用下列物质中的．

除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在范围之间．

物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是．

除铁后得到的Fe（OH）₃可用KClO溶液在碱性环境下将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂﹣﹣K₂FeO₄ ，写出该反应的离子方程式．

难度：中等题型:常考题来源：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用d 40

解析收藏试题篮

5．明矾石的主要成分是K₂SO₄•Al₂（SO₄）₃•2Al₂O₃•6H₂O，还含有杂质Fe₂O₃ ．利用明矾石来制取纯净的Al₂O₃、K₂FeO₄和H₂SO₄的工艺流程如图所示．

请回答下列问题：

焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al₂（SO₄） $\text{[math]}$ 2Al₂O₃+6SO₂↑+3O₂↑，若生成102gAl₂O₃ ，转移的电子数目为．

生成沉淀I的离子方程式为，沉淀II的化学式为．

溶液经加硫酸调节pH后，过滤，洗涤，可得沉淀I，证明沉淀I已洗涤干净的实验操作和现象是．

写出Cl₂将沉淀Ⅱ氧化为K₂FeO₄的化学方程式：．

从滤液中得到K₂SO₄晶体的方法是．

K₂FeO₄也可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K₂FeO₄的阳极反应式：．

难度：中等题型:常考题来源：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用d 40

解析收藏试题篮

6．化工原料红矾钠（重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇•2H₂O）主要是以铬铁矿（主要成份为 FeO•Cr₂O₃ ，还含有Al₂O₃、SiO₂ 等杂质）为主要原料生产，其主要工艺流程如下（如图1）：

步骤①中主要反应的化学方程式为：4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂=8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂

杂质 Al₂O₃、SiO₂在①中转化后经加水过滤进入滤液，写出A1₂O₃在①中转化的化学反应方程式．

用化学平衡移动原理说明③中煮沸的作用是（用离子方程式结合文字说明）

⑤中酸化是使 CrO₄^2-转化为 Cr₂O₇^2- ，若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为 28.6g，CrO₄²^﹣有 $\text{[math]}$ 转化为 Cr₂O₇²^﹣ ．

①酸化后所得溶液中 c（Cr₂O₇²^﹣ ）=

②工业上也可设计图2示装置（两极均为惰性电极）电解Na₂CrO₄溶液制取 Na₂Cr₂O₇ ，图2中右侧电极的电极反应式为．若电解前两侧溶液的质量相等，则当电解过程中转移了1mol 电子时两侧溶液的质量差为g．

难度：中等题型:常考题来源：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用d 40

解析收藏试题篮

7．从铝土矿（主要成分是Al₂O₃ ，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质，其中MgO难溶于水．）提取氧化铝的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：

指出流程乙的一个缺点是

写出下列物质的化学式：A F K

滤液D中通入过量CO₂生成沉淀F的离子方程式为

根据资料记载：氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X．已知每转移6.02×10²³个电子，有0.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式．

难度：中等题型:常考题来源：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用d 40

解析收藏试题篮

8．海水中主要离子的含量如下：

成分	含量/（mg/L）	成分	含量/（mg/L）
Cl^﹣	18980	Ca²⁺	400
Na⁺	10560	HCO₃^﹣	142
SO₄²^﹣	2560	Mg²⁺	1272

常温下，海水的pH在7.5～8.6之间，其原因是（用离子方程式表示）．

电渗析法淡化海水示意图如图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过．阴极上产生氢气，阴极附近还产生少量白色沉淀，其成分有和CaCO₃ ，生成CaCO₃的离子方程式是．

用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如下图所示：

①在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发…洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述正确的是．

a．蒸发的目的是得到热饱和溶液

b．蒸发的目的是析出晶体

c．应用余热蒸干溶液

d．应蒸发至有较多晶体析出时为止

②由MgCl₂溶液得到MgCl₂•6H₂O晶体时，也需要蒸发，蒸发的目的是得到热饱和溶液，判断溶液已饱和的现象是．

25℃时，饱和Mg（OH）₂溶液的浓度为5×10^﹣4 mol/L．

①饱和Mg（OH）₂溶液中滴加酚酞，现象是．

②某学习小组测海水中Mg²⁺含量（mg/L）的方法是：取一定体积的海水，加入足量，再加入足量NaOH，将Mg²⁺转为Mg（OH）₂ ． 25℃，该方法测得的Mg²⁺含量与表中1272mg/L的“真值”比，相对误差约为 %[保留2位小数，海水中饱和Mg（OH）₂溶液的密度都以1g/cm³计]．

难度：中等题型:常考题来源：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用e 40

解析收藏试题篮

9．近年以来，我国多地频现种种极端天气，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是导致极端天气的重要因素．

活性炭可用于处理大气污染物NO，在1L恒容密闭容器中加入0.100mol NO和2.030mol固体活性炭（无杂质），生成气体E和气体F．当温度分别在T₁℃和T₂℃时，测得平衡时各物质的物质的量如表：

物质

n/mol

T/℃

活性炭

NO

E

F

T₁

2.000

0.040

0.030

T₂

2.005

0.050

0.025

①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式．

②上述反应的平衡常数表达式K=，根据上述信息判断，T₁和T₂的关系是．

A．T₁＞T₂ B．T₁＜T₂ C．无法比较

③在T₁℃下反应达到平衡后，下列措施能改变NO的转化率的是．

a．增大c（NO） b．增大压强 c．升高温度 d．移去部分F

碘循环工艺不仅能吸收SO₂降低环境污染，同时又能制得H₂ ，具体流程如图1所示：

①用离子方程式表示反应器中发生的反应：．

②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H₂的目的是．

开发新能源是解决大气污染的有效途径之一．直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图2所示．

通过a气体的电极是原电池的极（填“正”或“负”），b电极反应式为．

难度：中等题型:常考题来源：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用e 40

解析收藏试题篮

10．铁是人类较早使用的金属之一．运用所学知识，回答下列问题：

鉴别Fe（OH）₃胶体和FeCl₃溶液的方法是

电子工业用FeC1₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．请写出FeC1₃溶液与铜反应的化学方程式；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是

A．有铜无铁 B．有铁有铜 C．有铁无铜 D．无铁无铜

工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeC1₃溶液，设计如图方案：

①滤渣C的化学式为

②加过量D发生反应的离子方程式为

③通入F发生反应的化学方程式为．

难度：中等题型:常考题来源：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用d 40

解析收藏试题篮