Ca（HCO₃）₂【反应式：CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca(HCO)₂】联想到实验室检验CO₂时，是将气体通入澄清石灰水中。若长时间往澄清石灰水中通入CO₂会产生什么样的现象呢？他决定用小烧杯盛装一定量的氢氧化钠溶液并不断通入二氧化碳气体进行探究。

【提出问题】

氢氧化钠溶液中通入二氧化碳一段时间后，溶液中会有什么溶质？

【查阅资料】

⑴通入少量的二氧化碳时，NaOH与CO₂反应生成Na₂CO₃；

⑵通入过量的二氧化碳时，反应的化学方程式为Na₂CO₃+CO₂+H₂O= 2NaHCO₃；

⑶碳酸氢盐都能溶于水，BaCO₃难溶于水且是白色固体；

⑷Na₂CO₃、NaHCO₃的溶液呈碱性、BaCl₂呈中性；

⑸NaHCO₃与盐酸能反应，与BaCl₂不能反应。

【提出猜想】

⑴溶质有NaOH、Na₂CO₃；            ⑵溶质为Na₂CO₃；

⑶溶质是（填化学式）；  ⑷溶质全部是NaHCO₃

【设计实验方案】

【得出结论】猜想（3）成立

【讨论交流】实验步骤①滴加过量的BaCl2溶液的目的是。

【反思应用】如果向澄清石灰水中不断通入二氧化碳会看到。

2Na₂O₂＋2CO₂=2Na₂CO₃＋O₂ ， 这一原理广泛应用于潜水艇中密闭舱室的氧气再生技术，可同时完成产生氧气和吸收二氧化碳的双重功能。课外探究小组为验证其可行性，利用石灰石、稀盐酸、浓硫酸、过氧化钠和饱和石灰水等设计并进行以下实验（见图1）；

实验一：如图甲，将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，观察试管中的液面变化情况。

实验二：如图乙，向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上，观察U形管(装有红墨水)两端液面的变化情况。

请问：

【猜想与假设】

猜想一：水使紫色石蕊试液变红。

猜想二：二氧化碳使紫色石发试液变红。

猜想三：二氧化碳与水反应生成的新物质使紫色石蕊试液变红。

【查阅资料与实验准备】

⑴将纸条浸泡在紧色石蕊试液中，晾干后可制得紫色石蕊试纸。

⑵自制的紫色石蕊试纸遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色。

【查阅资料与实验准备】

小明同学设计的实验装置如图②。

图中b紫色石蕊试纸，缠绕在小试管上。