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（1）甲组同学拟选用下列实验装置完成实验（如图1）：

①该组同学必须选用的装置的连接顺序是A接　 　接　 　接　 　（填接口字母，可不填满．）

②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因． 

③实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积？ 

（2）乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了如图2所示的实验装置．装置中导管a的作用是 

实验步骤：

（1）装配好化学反应气体体积测定仪，作气密性检查．

（2）用砂皮擦去镁带表面的氧化物，然后称取0.100g～0.110g的镁带，把数据记录于表格．

（3）取下A瓶加料口的橡皮塞，用小烧杯加入20mL水，再把已称量的镁带加到A瓶的底部，用橡皮塞塞紧加料口．

（4）用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶导管内外液面持平．

（5）用注射器吸取10mL 3mol/L硫酸，用针头扎进A瓶加料口橡皮塞，将破酸注入A瓶，注入后迅速拔出针头．

（6）当镁带完全反应后，读取C瓶中液体的体积，把数据记录于表格．

（7）用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶中导管内外液面持平，记录抽出气体的体积，把数据记录于表格．

重复上述操作进行第二次实验，避免偶然误差．

根据上述实验方法回答下列问题：

实验室温度：25℃，压强：101kPa．该条件下1mol氢气体积的理论值：为24.5L

（1）连接装置及气密性检查：当A瓶加料口塞上橡胶塞， 可以确认装置气密性合格．

（2）B中所装液体一般是 （填“水”或“品红”）．A中发生反应的离子方程式为 

（3）实验数据如下：温度：25℃（镁元素的相对原子质量为24.3）

①上表中X= 　．

②计算1mol氢气体积两次实验的平均值= 　L．

③计算实验误差：（实验值﹣理论值）/理论值×100%= ．

④引起该误关的可能原因　 　（填字母）．

A．镁带中含有跟硫酸不反应的杂质

B．没有除去镁带表面的氧化镁

C．镁带中含有杂质铝

D．所用稀硫酸不足量

（4）许多同学在实验中测得的数据偏高（记录数据时已恢复至室温）．为此，某化兴趣小组的同学对此实验方案提出了两条修正建议：

①A、B瓶的气体中含有水汽，增加的气体体积中所含的水汽，不该计入氢气的体积．

②B瓶中导管（图2中阴影部分V_B）内液柱部分在反应后为空气所占据，不该计入氢气的体积．

你认为他们的意见合理的是　 　（合理则填序号，否则填“无”）．如有合理之处，请根据下面的数据给出修正的1mol氢气体积的数学表达式．（镁元素的相对原子质量为24.3）

1mol氢气体积= L（填写数学表达式）．