（1）请为进行下列实验挑选合适的装置（填序号字母）

①量气装置是… 　               ②过滤装置是… 　

③蒸发装置是…                ④蒸馏装置是… 

⑤消石灰与氯化铵共热制NH₃选用　B　 ⑥I₂的CCl₄溶液中提取I₂选用 

（2）其中常用于物质的分离和提纯的装置是　 　（填序号），请另写出一种要用到分液漏斗进行分离和提纯的基本实验操作的名称 

Ⅱ、某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：

试回答下列问题：

（1）Al³⁺的结构示意图为　 ，铝元素在周期表中的位置是 ．

（2）由滤液A制得AlCl₃溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是 ，理由是 

（3）从滤液E中得到绿矾晶体（FeSO₄•7H₂O）的实验操作是 　 ．

（4）向滤渣F中加入稀硫酸，同时不断充入空气使F完全溶解，反应的化学方程式为：　 

（5）某同学为得到无水AlCl₃ ， 他将AlCl₃溶液加热干，灼烧至质量不变为止，结果得到的是Al₂O₃ ． 试结合必要的方程式和文字解释他得到的是Al₂O₃而不是AlCl₃的原因：　 

（1）若在瓶中盛满水，用它作量气装置，则气体应从　 　端通入，用它可以测量下列哪些气体的体积　 　（填编号）．

①H₂        ②O₂        ③NH₃          ④CO₂

（2）若用它作干燥装置来干燥CO₂气体，则气体应从　 端通入，瓶中可选用下列哪些干燥剂　 　（填编号）．

①碱石灰    ②浓硫酸    ③生石灰

（3）若用它作气体的收集装置，用排空气法收集气体，当从A端通入气体时，可收集下列哪些气体　 　（填编号）．

①CO₂       ②H₂       ③SO₂           ④NH₃ ．

（1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol/L H₂SO₄反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是 　．

A、200mL 　　　　　   B、400mL   　　　　　  C、500mL

（2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为： 　．

（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集到Vml气体，则有：ag/65g•mol^﹣1=bg/64g•mol^﹣1+V ml/22400ml•mol^﹣1 ， 依据的原理是 

（4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，=　（用含字母的代数式表示）．若撤走盛有无水氯化钙的U型管，​的数值将 （填偏大、偏小或无影响）

（5）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意（至少写出两条）：① ② ．

①测量收集到气体的体积必须包括的几个步骤：a．调整量筒内外液面高度使之相同；b．使试管和量筒内的气体都冷却至室温；c．读取量筒内气体的体积．这三步操作的正确顺序是：　 　（请填写步骤代号）．

②测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？ 

（2）在图I中利用高锰酸钾分解制氧气，为了得到二氧化锰，实验完毕将图I中的试管冷却后，把剩余的药品倒入烧杯中加水溶解，再经过滤、洗涤和干燥得到纯净的二氧化锰．“过滤”装置中使用的玻璃仪器除烧杯外还有． 

（3）图II是实验室制取TiCl₄的装置．四氯化钛是无色液体，沸点为136℃．它极易水解，遇空气中的水蒸汽即产生“白烟”（TiCl₄+H₂O=TiOCl₂+2HCl）．在650℃～850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和CO气体．

①A装置中反应的离子方程式　 

②B装置中的试剂及其作用是 ， 

③D装置中冷凝水的方向为　 　进 　出（填字母）

④请指出此装置的缺陷和不妥之处

（1）①装置Ⅰ是化学反应气体体积测定仪，由三部分组成，写出它们的名称A B C 

②用化学反应气体体积测定仪测定1mol 氢气的体积，实验数据记录如下：

实验温度：25℃压强：101.3Kpa

实验温度下，氢气的气体摩尔体积为24.5升，则实验的相对误差为 　．

③导致这个实验产生误差的原因是　 （填编号）

a．镁带中混有铝            b．镁带称量时没有用砂皮擦去氧化膜

c．液体量瓶读数时俯视       d．装置漏气

（2）某同学用装置Ⅱ测定常温下1mol二氧化碳的体积其中Y型试管A为反应器，B中量气管的构造和滴定管类似，C为水准管．提供试剂：碳酸钙固体、碳酸钠固体、盐酸、硫酸溶液

由于CO₂能溶于水，若B中装水，则测定结果往往 （填“偏大”或“偏小”或“不确定”），因此B管中所装液体是 ，若实验时我们选择的酸是硫酸，请写出反应的原理　 ．

（3）相对于装置Ⅰ、Ⅱ，装置Ⅲ测量气体的体积时精确度不高，请写出一条理由 ．

回答下列问题：

（1）写出锌和稀硫酸反应的化学方程式：　 ．

（2）如果发生反应的锌片质量为0.260克，实验测得生成的氢气体积为92mL，则这时的气体摩尔体积为 　L•mol^﹣1 ．

（3）如果甲管的刻度最大值是100mL，则实验中称取锌片的最大质量是　 　克．

（4）为了准确地测量H₂的体积，在读取反应后甲管中液面的读数时，应注意　 　（填写序号）．

A．视线与凹液面最低处相平

B．等待片刻，待乙管液面不再上升时读数

C．读数时应上、下移动乙管，使甲、乙两管液面相平

D．读数不一定使甲、乙两管液面相平．

温度：10℃压强：1atm

（1）写出镁与硫酸反应的化学方程式：　 　

（2）写出仪器名称：A B C 

（3）有同学认为上述实验中的第　 　次实验明显造假，其理由是  　．

（4）此条件下1mol氢气的体积是（平均）=  　L（保留2位小数）

（5）实验误差=  　%（已知在此条件下1mol氢气的体积理论值为23.15L，保留2位小数）．

（6）造成误差的可能原因有　  

A、镁条表面的氧化物没有除          B、实验以后没有抽气

C、液体量瓶读数时俯视              D、镁带中含有少量的铝．

（1）若用下列仪器和导管组装实验装置：

如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从从上到下，从左到右直接连接的顺序（填各仪器，导管的序号）是　　 接　 　接　 　接　 　接　 　接　 　．

（2）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）

①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞

②检查装置的气密性

③在仪器6和5中注入适量水

④待仪器3恢复至室温时，量取仪器4中水的体积（导管2中水的体积忽略不计）⑤慢慢开启仪器6 的活塞，使水逐滴滴下至不发生气体时，关闭活塞．

正确操作顺序（用操作编号填写）是　 　

（3）若实验中产生的气体存在难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有杂质气体，可以用 （填试剂）加以除去．

（1）实验操作前关键一步是 

（2）B装置的作用是 　D装置的作用是 

（3）为了测定过氧化钠的质量分数，活动小组同学称取ag样品，实验完后读出量筒内水的体积数，并折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为　 　．

（一）甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验．

（1）写出装置I中发生反应的离子方程式：　 

（2）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中．请帮助他们分析其原因： 

（3）实验结束时，生成氢气的体积近似等于： ．

（4）锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响： （填“有”、“没有”、或“不能判断”），简述理由： 

（二）乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后以为，稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶中的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶

和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小．于是他们设计了如图2所示的实验装置．

（1）装置中导管a的作用是： ．

（2）实验中准确测定出4个数据，如下表：

利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积：V_m=　 　．