万考题-全国中小学题库

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1．三氧化二镍（Ni₂O₃）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料．工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC₂O₄•2H₂O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍．已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水．工艺流程图如所示．

请回答下列问题：

操作Ⅰ为．

①加入H₂O₂发生的主要反应的离子方程式为；

②加入碳酸钠溶液调pH至4.0～5.0，其目的为；

草酸镍（NiC₂O₄•2H₂O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧，可制得Ni₂O₃ ，同时获得混合气体．NiC₂O₄受热分解的化学方程式为．

工业上还可用电解法制取Ni₂O₃ ，用NaOH溶液调NiCl₂溶液的pH至7.5，加入适量Na₂SO₄后利用惰性电极电解．电解过程中产生的Cl₂有80%在弱碱性条件下生成ClO^﹣ ，再把二价镍氧化为三价镍．ClO^﹣氧化Ni（OH）₂生成Ni₂O₃的离子方程式为．a mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为．

以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时，NiO（OH）转化为Ni（OH）₂ ，该电池反应的化学方程式是．

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2．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn 总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：

写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%H₂O₂反应的离子反应方程式：；铜帽溶解完全后，需加热（至沸）将溶液中过量的H₂O₂除去．

为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H₂O₂ 后溶液中Cu²⁺的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu²⁺的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式如下：

2Cu²⁺+4I^﹣=2CuI（白色）↓+I₂ 2S₂O₃²^﹣+I₂=2I^﹣+S₄O₆²^﹣

①滴定选用的指示剂为，滴定终点观察到的现象为；

②某同学称取1.0g电池铜帽进行实验，得到100.00mL含有Cu²⁺的溶液，量取20.00mL上述含有Cu²⁺的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用0.1000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点．再重复操作实验3次，记录数据如下：

实验编号	1	2	3	4
V（Na₂S₂O₃）（mL）	28.32	25.31	25.30	25.32

计算电池铜帽中Cu的质量分数为，（结果保留四位有效数字）若滴定前溶液中的H₂O₂没有除尽，则所测定c （Cu²⁺）将会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；

常温下，若向50mL 0.0001mol/L CuSO₄溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀．已知K_SP[Cu （OH）₂]=2.0×10^﹣20（mol/L）³ ，计算沉淀生成后溶液中c（Cu²⁺）= mol/L；

已知pH＞11 时Zn（OH）₂ 能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）₄]²^﹣ ．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0mol•L^﹣1计算）．

	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe³⁺	1.1	3.2
Fe²⁺	1.8	8.8
Zn²⁺	5.9	8.9

实验中可选用的试剂：30%H₂O₂、1.0mol•L^﹣1HNO₃、1.0mol•L^﹣1NaOH．由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①向滤液中加入适量30% H₂O₂ ，使其充分反应；②；③过滤；④；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧．

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3．青蒿素，是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药．已知：乙醚沸点为35℃．从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法．乙醚浸取法的主要工艺如图所示．

请回答下列问题：

操作Ⅱ的名称是．

操作Ⅲ的主要过程可能是（填字母）．

用如图所示实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算．

①装置E中盛放的物质是，装置F中盛放的物质是．装置D的作用是．

②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是．

③用合理改进后的装置进行试验，称得：

装置	实验前/g	试验后/g
E	22.6	42.4
F	80.2	146.2

则测得青蒿素的最简式是．

充分燃烧后还需缓缓通入空气数分钟的目的是．

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4．明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO₄）₂•12H₂O]．从明矾制备Al、K₂SO₄和H₂SO₄的工艺过程如图1所示：

焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO₄）₂•12H₂O+3S═2K₂SO₄+2Al₂O₃+9SO₂+48H₂O

请回答下列问题：

在焙烧明矾的反应中，还原剂是．

从水浸后的滤液中得到K₂SO₄晶体的方法是．

Al₂O₃在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如图2所示，该晶体中Al的配位数是．

以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH） ₂ ，该电池反应的化学方程式是．

焙烧产生的SO₂可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：

2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H₁=﹣197kJ/mol；

H₂O（g）═H₂O（l）△H₂=﹣44kJ/mol；

2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）═2H₂SO₄（l）△H₃=﹣545kJ/mol．

则SO₃（g）与H₂O（l）反应的热化学方程式是．

焙烧948t明矾（M=474g/mol），若SO₂的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸t．

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5．制印刷电路板的废液中含有大量的CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃ ，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，实现循环使用．取废液按如图流程在实验室进行模拟实验：

已知：铁氰化钾溶液与Fe²⁺反应生成带有特征蓝色的沉淀．

操作1的名称是．上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需的试剂是．

Cl₂可用固体KClO₃与浓HCl常温下反应制备，反应的化学方程式为．

图1是模拟实验制备Cl₂并通入FeCl₂溶液中获得FeCl₃溶液过程的部分装置．

从图2中挑选所需的仪器，完成上述模拟实验装置设计，并画出简图（添加必要的塞子、玻璃导管、橡胶管．固定装置可略去），标明容器中所装试剂．写出Cl₂通入FeCl₂溶液中发生反应的离子方程式．

实验中，确认FeCl₂已全部转化为FeCl₃溶液的方法是．

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6．用辉铜矿（主要成分为 Cu₂S，含少量Fe₂O₃、SiO₂ ，等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

酸浸时，为了提高浸取速率可采取的措施有．（任写一点）．

滤渣I中的主要成分是MnO₂、S、SiO₂ ，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：．

研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是．

“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃ ．则加入的试剂A可以是．

“沉锰”（除Mn²⁺）过程中有关反应的离子方程式为．

滤液Ⅱ所含溶质主要是（填化学式）．

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7．目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等．某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴0.27%）中回收易挥发的Br₂：

操作X所需要的主要玻璃仪器为；反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为．

反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是．

溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br₂吹出．与传统工艺相比，萃取法的优点是．

我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L．实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：

+3Br₂→

+3HBr

①请完成相应的实验步骤：

步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中．

步骤2：将4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡．

步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液，振荡．

步骤4：，再用0.01mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗 Na₂S₂O₃溶液15mL．（反应原理：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆）

步骤5：将实验步骤1～4重复2次．

②该废水中苯酚的含量为mg/L．

③步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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8．已知：在常温下，苯（C₆H₆）为一种无色、透明的液体，毒性较高，易挥发，易燃，有腐蚀性，沸点为80.1℃，难溶于水，易溶于有机溶剂，可作为有机溶剂；碘（I₂）为紫黑色晶体，易升华，易凝华，熔点113.5℃，沸点184.3℃，加热时碘升华为紫色蒸气，冷却后凝华成紫黑色固体．实验室常用苯来提取碘水中的碘，具体操作如下：

①向碘的水溶液中加入萃取剂苯，转移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，充分振荡放气后（如图1）；

②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置（如图2）；

③当分液漏斗中的液体分成清晰的两层后，经“合适的操作”将两层液体进行分离；

④将分离出的碘和苯的混合液转移到仪器A中，加入少量沸石进行蒸馏以分离苯和碘（如图3）．

请回答下列问题：

分液漏斗在使用前必须进行的操作是；振荡静置后溶有碘的苯溶液在分液漏斗的（填“上层”或“下层”）．

步骤③中“合适的操作”的名称是．

步骤④中采用水浴加热而不直接加热的原因是；图3中仪器A的名称是；图3中有多处明显的错误：a．冷却水进出方向错误．b．；c．．

锥形瓶置于冰水中的目的是．

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9．根据实验回答问题：

下列仪器：①烧杯 ②蒸馏烧瓶 ③冷凝管 ④普通漏斗 ⑤分液漏斗 ⑥蒸发皿 ⑦玻璃棒 ⑧铁架台（带铁圈、铁夹） ⑨酒精灯 ⑩温度计

①在过滤时需要用到的有（填序号，下同）．

②在蒸馏时需要用到的有

③在萃取时需要用到的有．

④在蒸发结晶时需要用到的有．

用CCl₄萃取碘水中的碘在如图1的分液漏斗中，下层液体呈色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是．

某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见图2．

请回答下列问题：

①步骤①和②的操作名称是．

②步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应，用余热使水分蒸干．

③猜想和验证：

猜想	验证的方法	现象	结论
猜想Ⅰ：固体A中含CaCO₃、MgCO₃	取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口		猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固体A中含BaCO₃	取少量固体A于试管中，先滴入，再滴入Na₂SO₄溶液	有气泡放出，无白色沉淀
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na₂SO₄	取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，		猜想Ⅲ成立

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10．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置（填代表装置图的字母，下同）；分离CCl₄（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物，选择装置，该分离方法的名称为．

从碘水中分离出I₂ ，选择装置，该分离方法的名称为，若将碘水和CCl₄注入分液漏斗中充分振荡并静置后，碘主要溶解在（填“上层”或“下层”）液体中，该层溶液颜色为．

装置A中①的名称是，进水的方向是从（填“上”或“下”）口进水．装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作．

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