万考题-全国中小学题库

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年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1． “材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义．请回答下列问题：

Ⅰ、石棉（CaMg₃Si₄O₁₂）是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其组成

高分子材料可以分成无机高分子材料和有机高分子材料．

[Al Fe （OH）_nCl₆_﹣n]_m属于无机高分子材料，是一种新型高效净水剂，它广泛应用生活用水和工业污水的处理，其中铁元素的化合价为

Ⅱ、高纯二氧化硅可用来制造光纤．某稻壳灰的成分为：

组分	SiO₂	C	Na₂O	K₂O	Al₂O₃	Fe₂O₃
质量分数	59.20	38.80	0.25	0.50	0.64	0.16

通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅．

请回答下列问题：

（1 ）根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中涉及的氧化物最多有类．

（2 ）步骤①中涉及SiO₂的离子反应方程为

（3 ）滤渣A的成分有（填化学式）

（4 ）步骤②洗涤沉淀的方法是：

（5 ）步骤③反应的化学方程式为：；实验室进行步骤③用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、和．

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2．在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患．检测某工厂废液中含有大量Mg²⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Ag⁺ ．试分析回答下列问题：

该废液中可能大量存在的一种阴离子是（填序号）；

为检测废液中铝元素的含量需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂是；其中镁元素发生变化的离子方程式是；

为了回收废液中的金属银，某同学设计了如图方案：

若该方案获得Ag 108g，为保证不污染环境和Cl₂的循环利用，理论上应提供标准状况下的H₂的体积是L．

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3．氯化钠样品中含有少量的杂质Na₂SO₄ ，按下列流程进行净化，请在流程中的【】中写上合适的试剂，在[]中写上实验操作名称．写出有关反应的化学方程式：

操作①、②、③、⑤中所需加入试剂分别为、、、．

操作①、④、⑥的操作名称分别为、、．

写出有关的化学方程式：

第②步：．

第⑤步：．

操作④所用到的玻璃仪器有．

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4．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色．下图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Cl^﹣）生产CuCl的流程：

根据以上信息回答下列问题：

写出生产过程中X Y（填化学式）．

写出产生CuCl的化学方程式．

在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO₂气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由．

在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是．

实验探究pH对CuCl产率的影响如表所示：

pH	1	2	3	4	5	6	7
CuCl产率	70	90	82	78	75	72	70

析出CuCl晶体最佳pH为，当pH较大时CuCl产率变低原因是．

氯化亚铜的定量分析：

①称取样品0.25g和10mL过量的FeCl₃溶液250mL于锥形瓶中，充分溶解．

②用0.10mol•L^﹣1硫酸铈标准溶液滴定．已知：CuCl+FeCl₃═CuCl₂+FeCl₂；Fe²⁺+Ce⁴⁺═Fe³⁺+Ce³⁺ ．三次平行实验结果如表（平行实验结果相差不能超过1%）：

平行实验次数	1	2	3
0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）	24.35	24.05	23.95

则样品中CuCl的纯度为（结果保留三位有效数字）．

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5．实验室以铝铁质岩（主要成分是Al₂O₃、Fe_xO_y和SiO₂）为原料制备Al₂O₃和粗硅，其流程如图1所示：

SiO₂制备粗硅的化学方程式为．

溶液B中加氨水生成Al（OH）₃ 的离子方程式为．在空气中灼烧固体Al（OH）₃ 时，用到多种硅酸盐质仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有（填仪器名称）．

在高温下，氧化铝可以与氮气、碳反应，生成一种耐高温、抗冲击的氮化铝和一种有毒气体，该反应的化学方程式为；该反应中每生成2mol氮化铝，N₂得到电子的物质的量为mol．

某实验小组用CO还原法定量测定Fe_xO_y的组成，称取m g样品进行定量测定（图2）．

①根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品，（请按正确顺序填入下列步骤的标号）．

a．点燃酒精灯 b．打开分液漏斗活塞 c．停止加热，充分冷却 d．关闭分液漏斗活塞 e．收集气体并检验纯度

②若实验中每步反应都进行完全，反应后样品质量减少了ng，则Fe_xO_y中x：y=．若实验中Fe_xO_y 未被充分还原，则x：y的值（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

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6． NaCl样品中含有少量CaCl₂、Na₂SO₄和不溶于水的杂质，为了提纯NaCl，某同学设计了如下操作流程：

请回答下列问题：

试剂I的化学式为，其作用是除去（填离子符号）

加入试剂Ⅱ时发生反应的化学方程式为；．

试剂Ⅲ的名称是．各步操作中所加试剂都必须过量，欲检验试剂Ⅲ已经过量，可以选用（填字母）．

A．AgNO₃溶液 B．pH试纸 C．Na₂CO₃溶液

以上操作流程中有个步骤涉及过滤操作；从E中获得NaCl晶体的操作名称是，当时，应该停止加热．

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7．某同学设计如下实验方案分离KCl和BaCl₂两种固体混合物，试回答下列问题：

供选试剂：Na₂SO₄溶液、K₂CO₃溶液、K₂SO₄溶液、盐酸

操作②的名称是，操作④的名称是．

试剂a是，试剂b是，固体B是．（填化学式）

操作③的方法是．

加入试剂b所发生反应的化学方程式为．

该方案能否达到实验目的：．若不能，应如何改进（若能，此题不用回答）．

若要测定原混合物中BaCl₂的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是的质量（填A、A₁、B、C）．

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8．钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，钨在自然界主要以钨（VI）酸盐的形式存在．有开采价值的钨矿石之一白钨矿的主要成分是CaWO₄ ，含有二氧化硅、氧化铁等杂质，工业冶炼钨流程如下：

已知：

①钨酸酸性很弱，难溶于水

②完全沉淀离子的pH值： $\text{[math]}$ 为8， $\text{[math]}$ 为5

③碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨

₇₄W在周期表的位置是第周期．

CaWO₄与纯碱发生的化学反应方程式是．

滤渣B的主要成分是（写化学式）．调节pH可选用的试剂是：（填写字母序号）．

A．氨水 B．氢氧化钠溶液 C．盐酸 D．碳酸钠溶液

母液中加入盐酸的离子方程式为．检验沉淀C是否洗涤干净的操作是．

为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是．

将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知温度为T时K_sp（CaWO₄）=1×10^﹣10 ， K_sp[Ca（OH）₂]=4×10^﹣7 ，当溶液中 $\text{[math]}$ 恰好沉淀完全（离子浓度等于10^﹣5mol/L）时，溶液中 $\text{[math]}$ =．

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9．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe（OH）SO₄]的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表：

沉淀物	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Al（OH）₃
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列问题：

加入过量废铁屑的目的是（用离子方程式表示）；加入少量NaHCO₃的目的是；该工艺中“搅拌”的作用是；

反应Ⅱ中的离子方程式为；该流程中可以循环、回收利用的物质是；

生产中碱式硫酸铁溶液蒸发时需要在减压条件下的原因是；

在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe²⁺及NO₃^﹣ ．为检验所得产品中是否含有Fe²⁺ ，应使用的试剂为．（填写字母）

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10．某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：

查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物质．请回答以下问题：

操作①的名称是；操作②的名称是；

操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、、和三脚架；操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为．

操作④的试管加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为．

该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH₄Cl和ZnCl₂ ，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：

实验目的	操作	实验现象	结论
①检验Cl^﹣	取少许滤液于试管中，加入	产生白色沉淀	含有Cl^﹣
②检验NH₄⁺	取少许滤液于试管中，加入		含有NH₄⁺
③检验Zn²⁺	取少许滤液于试管中，加入稀氨水	先产生白色沉淀，继续加入氨水，沉淀又溶解	含有Zn²⁺

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