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  • 1． 重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3 ， 杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如图．涉及的主要反应是：

    6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3═12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O
    碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是．
    步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是．
    操作④中，酸化时，CrO42﹣转化为Cr2O72﹣ ， 写出平衡转化的离子方程式
    用简要的文字说明操作⑤加入KCl的原因．
    称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL于碘量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min．然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣）

    ①判断达到滴定终点的依据是．

    ②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其它杂质不参加反应）（保留2位有效数字）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用a
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  • 2． 粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某实验室对其进行处理的流程如图所示：

    回答下列问题：
    第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，写出生成NH4Fe（SO4）2的化学方程式，在NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使硫酸根离子恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式：；
    滤渣B的主要成分为，其与NaOH溶液反应的离子方程式为．
    已知KSP[Fe（OH）3]=4×10﹣38 ， KSP[Al（OH）3]=1×10﹣33 ． 为实现步骤③的实验目的，应使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10﹣9mol•L﹣1可认为完全沉淀，则溶液A至少应调节到pH=；用NH4HCO3调节pH的实验原理为（用离子方程式表示）．
    实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、、，得到的晶体主要成份是（填化学式）．第⑤步所加试剂D是；第⑥步生成Al（OH）3的离子方程式为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用a
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  • 3． 铁是广泛应用的金属．
    铁元素在周期表中的位置是，工业上通常采用高炉炼铁的方法制得单质铁，请写出用赤铁矿与CO反应炼铁的化学方程式．
    请补充完成实验室制备Fe（OH）3胶体的操作步骤：

    ①取25mL蒸馏水加热至沸腾      

    ②

    ③继续煮沸至   

    ④停止加热．

    粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某实验室对其进行处理的流程如图所示：

    回答下列问题：

    第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，写出生成NH4Fe（SO4）2的化学方程式．

    在物质分类体系中，NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2不属于（填字母）．

    a．硫酸盐   b．复盐   c．强电解质   d．共价化合物

    滤渣B的主要成分为，其与NaOH溶液反应的离子方程式为．
    已知KSP[Fe（OH）3]=4×10﹣38 ， KSP[Al（OH）3]=1×10﹣33 ． 为实现步骤③的实验目的，应使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10﹣9 mol•L﹣1可认为完全沉淀，则溶液A至少应调节到pH=；用NH4HCO3调节pH的实验原理为（用离子方程式表示）．
    实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、、，得到的晶体主要成份是（填化学式）．第⑤步所加试剂D是；第⑥步生成Al（OH）3的离子方程式为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用b
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  • 4． 如图装置是实验室中物质分离的常用装置，请回答下列问题．

    A 图所示的操作名称是，仪器②的名称是，用此操作制取蒸馏水，还缺少的一种仪器是，①中加入少量碎瓷片的作用是，将仪器补充完整后进行试验若试验过程中发现忘加碎瓷片，应采取的正确操作是；
    用B 图所示装置将碘从水溶液中萃取出来，可用作为萃取剂；混合、振荡、静止一段时间后，观察到的现象是；分液时水层应从分液漏斗的口（填“上”或“下”）流出，实验过程中为保证液体顺利流下，应进行的具体操作是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用b
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  • 5． 为减少铬渣的危害并从中提取硫酸钠，设计工艺如下：

    已知：①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72﹣、Fe3+

    ②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10﹣5mol•L﹣1）时pH分别为3.6和5．
    “微热”的作用：①；②．
    根据溶解度（S）～温度（T）曲线，操作B的最佳方法为（填字母）

    a．蒸发浓缩，趁热过滤                b．蒸发浓缩，降温结晶，过滤

    酸化后Cr2O72﹣可被SO32﹣还原成Cr3+ ， 离子方程式为；酸C为，Cr（OH）3的溶度积常数Ksp[Cr（OH）3]=．
    已知Cr（OH）3在溶液中存在平衡H++CrO2﹣（亮绿色）+H2O⇌Cr（OH）3（s）⇌Cr3+（紫色）+3OH﹣ ， 加入NaOH溶液时要控制pH为5，pH不能过高的理由是．
    根据2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O设计如图装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7 ， 图中左侧电极连接电源的极，电解制备过程的总反应方程式为．测定阳极液中Na和Cr的含量，若Na与Cr的物质的量之比为d，则此时Na2CrO4的转化率为．若选择用熔融K2CO3作介质的甲醇（CH3OH）燃料电池充当电源，则负极反应式为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用b
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  • 6． 混合物A中含有KAl（SO4）2•12H2O、Al2O3和Fe2O3 ， 通过如图所示方法可分离回收Al2O3和Fe2O3：

    回答下列问题：
    滤渣Ⅰ的主要成分是（填化学式）．
    为了使滤渣Ⅰ中某些成分溶解，便于分离出Fe2O3 ， 所加入的试剂Ⅰ是（填化学式），发生反应的离子方程式是：．
    向滤液Ⅰ中加入过量氨水可得到白色沉淀，反应的离子方程式是：．
    滤渣Ⅲ的主要成分是（填化学式）；滤渣Ⅲ在一定条件下反应生成 Al2O3 ， 反应的化学方程式是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用b
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  • 7． 工业上用铝土矿（成分为氧化铝、氧化铁）制取铝的流程如图：

    请回答下列问题：
    操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都用到的玻璃仪器有．
    写出滤液A中一种溶质与过量NaOH溶液反应进入滤液B中的离子方程式．
    若步骤①中没有过滤操作而直接进入步骤②，对后面操作将产生的影响是．
    写出由溶液B生成Al（OH）3的离子方程式：．
    工艺流程中涉及氧化还原反应的化学方程式为．
    生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有（填化学式）．

    用此法制取铝的副产品是（填化学式）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用b
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  • 8． 对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．
    以下为铝材表面处理的一种方法：

    ①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，用离子方程式表示其原因．为将碱洗后槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的（填字母序号）．   a．NH3    b．CO2    c．NaOH    d．HNO3

    ②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极的电极反应式为

    利用图装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于处．

    若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用b
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  • 9． 平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）．某课题以此粉末为原料，设计如图工艺流程对资源进行回收，得到Ce（OH）4和硫酸铁铵：

    己知：

    I．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式；

    II．CeO2不溶于稀硫酸；利用有机溶剂可分离稀土元素如Ce等化合物．

    请按要求回答下列问题：
    Ce的原子序数为58，它位于元素周期表中第周期．
    步骤①、⑥反应的化学方程式分别为、．
    检验滤渣B洗涤干净的方法是．
    步骤③的离子方程式为．
    操作X名称为．
    在滤液B中加过量铁粉于50°C水浴中加热充分反应后趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集得产品绿矾．步骤②中的硫酸溶液过稀会导致；静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是．
    取2.08g产品Ce（OH）4加过量稀硫酸溶解后，用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至终点共消耗90.00mL，则产品中Ce（OH）4的质量分数为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用b
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  • 10． 石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如图：

    （注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）
    已知1mol石墨完全转化为金刚石需要吸收1.9kJ的能量，请写出石墨转化为金刚石的热化学反应方程式：．
    向反应器中通入Cl2前，需通一段时间的N2 ， 高温反应后，石墨中的氧化物杂质均转变为相应的氯化物，80℃冷凝的目的是：，由活性炭得到气体Ⅱ的化学反应方程式为：．
    加入过量NaOH溶液得到溶液Ⅳ的离子反应方程式为：．
    用化学反应原理解释得到沉淀Ⅴ的过程中乙酸乙酯和加热的作用：．1kg初级石墨最多可获得Ⅴ的质量为kg．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用b
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