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试回答下列问题：
①上述转化中未涉及四种基本反应类型中的反应；
②写出过程③的化学方程式：
现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4 ， 从而得到纯净的NaNO3溶液．相应的实验过程可用如图表示：
请回答下列问题：
已知25℃时部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Zr（OH）4
Fe（OH）3
Al（OH）3
Fe（OH）2
开始沉淀时pH
1.2
2.7
3.4
6.3
完全沉淀时pH
2.4
3.2
5.2
9.7
ZrSiO4+4NaOH═Na2ZrO3++
离子
K+
Na+
NH4+
SO42﹣
NO3﹣
Cl﹣
浓度/mol/L
4×10﹣6
6×10﹣6
2×10﹣5
4×10﹣5
3×10﹣5
根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH=．
①N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H=．
②当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式．
③汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，有人设想按下列反应除去CO：
2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，该设想能否实现？．你的依据是．
①用离子方程式表示反应器中发生的反应．
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是．
③用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：Ni（OH）2+M⇌充电放电NiO（OH）+MH，电池放电时，负极电极反应式为； 充电完成时，全部转化为NiO（OH），若继续充电，将在一个电极产生O2 ， O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极电极反应式为．
物质
Cu（OH）2
Zn（OH）2
CuS
ZnS
Ksp
4.0×10﹣38
5.0×10﹣20
2.0×10﹣16
8.5×10﹣45
1.2×10﹣23
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A
CO2（g）
SO2（g）
饱和NaHSO4溶液、浓H2SO4
洗气
B
NH4Cl（aq）
Fe3+（aq）
NaOH溶液
过滤
C
Cl2（g）
HCl（g）
饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4
D
Na2CO3（s）
NaHCO3（s）
灼烧
步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；
步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH；
步骤3：将得到的溶液蒸发结晶；
请回答以下问题：
若在定容时仰视，则所配溶液的浓度0.2mol/L（填“大于”或“小于”或等于）；若定容不慎超过刻度线，应采用的处理方法是：．
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